Question

10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

• A． SO₃与SO₂
• B． BF₃与NH₃
• C． BeCl₂与SO₂
• D． H₂O与SCl₂

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化．

解答 解：A．SO₃中S原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$（6+0）=3，采取 sp²杂化方式，SO₂中S原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$（6+0）=3，采取 sp²杂化方式，故A正确；
B．BF₃中B原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$（3+3）=3，采取 sp²杂化方式，NH₃中N原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$（5+3）=4，采取 sp³杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；
C．BeCl₂中Be原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$（2+2）=2，采取 sp杂化方式，SO₂中S原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$（6+0）=3，采取 sp²杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；
D．水分子中O原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³杂化；SCl₂中S原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$（6+2）=4，采取 sp³杂化方式，二者杂化方式相同，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查原子杂化方式判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论即可解答，难点是孤电子对计算方法，题目难度中等．