Question

20．下列物质性质变化的比较，正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• B． 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 金属性强弱：Na＜Mg＜Al
• D． 非金属性强弱：F＜Cl＜Br

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
C．同一周期，原子序数越大，金属性越弱；
D．同一主族，原子序数越大，非金属性越弱．

解答 解：A．P、S、Cl位于同一周期，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A错误；
B．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应水合物的碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性强弱为：Na＞Mg＞Al，故C错误；
D．F、Cl、Br位于同一主族，原子序数越大，非金属性越弱，则非金属性：F＞Cl＞Br，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．