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    8．下列哪个电子排布式属于基态原子的电子排布式（　　）
    A．1s2 2s22p53s 1B．1s22s1 2p5C．1s2 2s2 2p63 p1D．1s2 2s2 2p6 3s1

    分析 处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．

    解答 解：A．基态原子的电子排布式应为1s2 2s22p6，发生电子跃迁为1s2 2s22p53s 1，故A错误；
    B．基态原子的电子排布式应为1s22s22p4，发生电子跃迁为1s22s1 2p5，故B错误；
    C．基态原子的电子排布式应为1s2 2s2 2p63 s1，电子式为1s2 2s2 2p63 p1，应发生电子跃迁，故C错误；
    D．基态原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s1，符合基态电子排布规律，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基态电子排布规律与能量跃迁的关系．

    练习册系列答案
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    18．（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
    ①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1．
    ②用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径沸点
    Na＜AlO2-＞Na+CH4＜H2O
    （2）Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
    ①Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这一排布方式符合能量最低原理及洪特规则（填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
    ②过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在ⅢB族，该族元素共有32种．
    （3）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为 ），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
    ①NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na（填元素符号）．
    ②氧原子核外有3种不同能量的电子．
    ③次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）；次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
    （4）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．

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    A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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