Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2

Answer 1

【答案】D
【解析】A、2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2与氧气的能量和一定高于SO3的能量，A不符合题意；B、能量越高越不稳定，石墨比金刚石稳定，B不符合题意；C、稀强酸、稀强碱只生成水的中和反应的热效应均为57.3 kJ，C不符合题意；D、碳完全燃烧放热大于不完全燃烧的放热，放热越多焓变越小，所以△H1＜△H2，D符合题意。

所以答案是：D。