【题目】已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。
（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②的化学方程式： 。反应类型： ；
反应④的化学方程式： 。反应类型： ；
（5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式
【答案】（1）CH2=CH2
（2）羟基 羧基
（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液（答案合理即可）
（4）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
催化氧化（或氧化）CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O
酯化反应（或取代反应）
（5）
【解析】
试题分析：A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，则A相对分子质量是M=1．25g/L×22．4L/mol=28，所以A是乙烯，结构简式是CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应产生的B是乙醇，乙醇催化氧化产生的C是乙醛，乙醛催化氧化产生的D是乙酸；乙醇与乙酸发生酯化反应产生的E是乙酸乙酯。
（1）乙烯的结构简式是CH2=CH2；
（2）B是乙醇，官能团是羟基；D是乙酸，分子中所含官能团是羧基；
（3）物质B可以直接氧化为D，需要强氧化性的物质，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液等；
（4）反应②的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应类型是氧化反应。反应④的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；反应类型：酯化反应 （或取代反应）；
（5）乙醇可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等水解产生葡萄糖，葡萄糖氧化产生乙醇。淀粉水解的化学方程式是。
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【题目】已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（ ）
A.1mol NaH参加反应失去1mol电子
B.每生成1mol H2转移2mol电子
C.NaH既是氧化剂，又是还原剂
D.NaOH是氧化产物
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【题目】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。
H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是____________。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是____________;Se
的立体构型是____________。与Se
互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)
_ ___________。
(4)H2Se属于________(填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于________晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为___________;
若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为______________pm。
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【题目】某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。
回答下列问题：
（1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称：__________________。
（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象：_____________________。
（3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式：_________，反应类型为______。
（4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式：____________________，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施:________________________。
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【题目】KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
(1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。
(2) 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
(3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。
(4) “制KI”时，发生反应的化学方程式为____________。
(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00 mL 6.000×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg，写出计算过程)。
_______
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。
_______
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【题目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是
A．CO(g)+
O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1
B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ
C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量
D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量
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【题目】常压下,下列物质按沸点升高的顺序排列正确的是 ( )。
① 辛烷 ② 十四烷 ③壬烷 ④ 丙烷
A. ②③①④ B. ④①③② C. ①②③④ D. 无法确定
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