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    相同浓度的下列物质的水溶液中，PH值最大的是


    1. A.
      CH3CH2OH
    2. B.
      H2CO3
    3. C.
      CH3COOH
    4. D.
      HCOOH
    A
    试题分析：在选项中甲酸的酸性最强，乙醇是非电解质，溶液显中性，所以相同浓度的物质的水溶液中，pH值最大的是乙醇，答案选A。
    考点：考查溶液酸碱性的判断
    点评：该题是常识性知识的考查，主要考查学生对常见酸的强弱了解程度。该题侧重基础性知识的考查，难度不大，学生记住即可。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中用NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液在常温下进行实验，请回答下列问题：
    （1）相同PH，相同体积的HCl、CH3COOH溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：HCl
    ＞
    ＞
     CH3COOH（填“＞”“＜”或“=”）；
    （2）将1L pH=3的HCl溶液分别与xL 0.001mol?L-1 NH3?H2O、yL 0.001mol?L-1 NaOH溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：x
    ＜
    ＜
    y（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）用水稀释0.01mol?L NH3?H2O时，溶液中随着水量的增加而减小的是
    ①②
    ①②
    （填写序号）．

    ①
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    ；   ②
    c(OH-)
    c(H+)
    ；  ③c（H+）和c（OH-）的乘积；  ④OH-的物质的量
    （4）室温下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01mol?L NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡一模）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）
    阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液J pH'均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A是
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，B是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，C是
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，D是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．（写化学式）
    （2）写出C和D反应的离子方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓

    （3）25℃时，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，则8溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
    10 a-14
    10 a-14
    （用含有a的关系式表示）．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    ．
    （5）在一定体积的0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol．L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11著反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
    1：4
    1：4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学12.2醋和酒香练习卷（解析版） 题型：选择题

    相同浓度的下列物质的水溶液中，PH值最大的是 (     )

    A．CH3CH2OH         B．H2CO3            C．CH3COOH         D．HCOOH

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下，发生如下反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )  △H＜0 ，

    反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平  

    均反应速率v(NH3)为______mol/（L·min）。

    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。

         a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。

    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

    （5）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是            （填序号） 。

    （A）图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

    （B）图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

    （C）图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

    （D）图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2

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