Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5N_A
• B． 25℃时，1.0 L pH=12的Na₂ CO₃溶液中含有的阴离子数大于0.01N_A
• C． 标准状况下，2.8 g由N₂和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1N_A
• D． 在反应：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂中，生成1 mol Cu，转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A、标况下苯为液态，且苯中不含碳碳双键；
B、在Na₂ CO₃溶液中，阴离子除了氢氧根还有碳酸根和碳酸氢根；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
D、在反应Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂中，铜元素的价态由+1价变为0价，氧元素的价态由0价变为-2价．

解答 解：A、标况下苯为液态，故无法计算苯的物质的量和分子个数，且苯中不含碳碳双键，故A错误；
B、在Na₂ CO₃溶液中，溶液中含有的氢氧根的个数为0.01N_A个，而溶液中的阴离子除了氢氧根还有碳酸根和碳酸氢根，故溶液中含有的阴离子的个数远大于0.01N_A个，故B正确；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，且均为双原子分子，故含有0.2N_A个原子，故C错误；
D、在反应Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂中，铜元素的价态由+1价变为0价，氧元素的价态由0价变为-2价，故反应转移6mol电子，生成2mol铜，故当生成1mol铜时转移3mol电子即3N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．