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    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量 变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大
    C、欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
    D、向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，c（A2-）＞c（H2A），HA-的电离程度大于HA-的水解程度，溶液显酸性；
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶质为NaHA，根据图象可知c（A2-）＞c（H2A），溶液显示酸性，然后根据溶液中酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离进行判断；
    C．NaHA溶液显示酸性，若使溶液显示中性，需要向溶液中进入碱溶液，不能加入酸；
    D．根据图象可知，NaHA溶液显示酸性，向NaHA溶液加人水的过程中，其电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH一定增大．
    解答： 解：A．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液中溶质为NaHA，由于c（A2-）＞c（H2A），所以HA-电离程度大于水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A正确；
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；
    C．由图示关系知，NaHA溶液中c（A2-）＞c（H2A），溶液显示酸性，如果使溶液呈中性，应该向溶液中加入碱溶液，不能加入酸溶液，故C错误；
    D．NaHA溶液加人水的过程中，HA-电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质成分是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
    B、常温下，1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
    C、在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
    D、硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧元素有三种核素：16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为：a%、b%、c%，则下列说法正确的是（　　）
    A、一个16O原子的质量为16 g
    B、氧元素的近似相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）
    C、氧元素的近似相对原子质量为：
    16+17+18
    3
    D、氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内生成n mol A2的同时消耗n mol B2
    B、容器内，AB、A2、B2三种气体共存
    C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
    D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加28g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、3：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，可逆反应达到平衡时（　　）
    A、各组分的浓度不再变化
    B、正逆反应速率均为零
    C、反应物浓度小于生成物的浓度
    D、反应停止了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
    物质所含杂质除去杂质的方法
    ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥
    BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发
    CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
    DCu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ?mol-1．
    在10℃时，将0.100mol N2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到如表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ；从表中数据分析：c1
     
    c2、c3
     
    c4（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    ．
    （4）若起始时充入N02气体0.200mol，则达到平衡时N02气体的转化率为
     
    ；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度E．再充入一定量的He
    （5）向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量N02，发生反应：
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
    恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中N02的百分含量分别为a1和a2；巳知T1＜T22，则a1
     
    a2 （选择A、B、C、D填空）．
    A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL 1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是（　　）
    A、c（HCO3-）＜c（CO32-）
    B、c（HCO3-）＞c（HSO3-）
    C、c（CO32-）+c（HCO3-）═c（SO32-）+c（HSO3-）
    D、两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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