Question

氧元素有三种核素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为：a%、b%、c%，则下列说法正确的是（　　）

• A、一个¹⁶O原子的质量为16 g
• B、氧元素的近似相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）
• C、氧元素的近似相对原子质量为：

  16+17+18

  3

• D、氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）

Answer 1

考点：核素,相对原子质量及其计算

专题：计算题

分析：A.1mol¹⁶O原子的质量为16个，1个¹⁶O的质量为

1

NA

×16g=

16

NA

g；
B．氧元素的近似相对原子量为各原子的相对原子量与其百分含量之积的和；
C．氧元素的近似原子质量不能简单的平均计算，应该为各原子的相对原子量与其百分含量之积的和；
D．相对原子质量不能用质量数求算，应该应该用真实质量比碳-12质量的

1

12

．

解答： 解：A．阿伏伽德罗常数个¹⁶O原子的质量为16g，1个¹⁶O的质量为

1

NA

×16g=

16

NA

g，故A错误；
B．¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O在自然界中所占的原子个数百分比分别为：a%、b%、c%，则氧元素的近似相对原子质量为：（16a%+17b%+18c%），故B正确；
C．氧元素的近似相对原子质量不是氧元素各核素的简单平均数，氧元素的近似相对原子质量应该为：（16a%+17b%+18c%），故C错误；
D．（16a%+17b%+18c%）为氧元素的近似相对原子量，相对原子量需要用真实质量比碳-12质量的

1

12

，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了元素的相对原子量的计算，题目难度不大，注意掌握相对原子量的概念及求算方法，明确相对原子量与近似原子量之间的区别．