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    常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
    A．NH4+B．CO32－C．S2－D．Na+
    A

    试题分析：由水的电离可知，H2O?H++OH-，A选项，铵离子与OH-形成氨水若电解质，水电离平衡向正反应方向移动，H+数目增加。B选项，碳酸氢根与氢离子结合形成碳酸氢根弱电解质，消耗H+，故数目减少。C选项，S2－+H+?H2S，消耗氢离子，氢离子数目减少。D选项，对氢离子数目无影响。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
    A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
    B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同
    C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同
    D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是
    A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥
    B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．加热氯化铁溶液颜色变深
    D．浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是
    ①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3
    A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
    C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在室温下，下列五种溶液：
    ①0．1mol/L NH4Cl
    ②0．1mol/L CH3COONH4
    ③0．1mol/L NH4HSO4
    ④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用离子方程式表示)
    （2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
    （3）在溶液④中，   离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和   离子的浓度之和为0．2 mol/L。
    （4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
    c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，属于水解反应且书写正确的是
    A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O
    B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
    C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
    D．S2- + H2OH2S+ OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是
    A．NH4ClB．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
    加入锡粉的作用是                                                           
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          
    （3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
    （5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                                 。
    （6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是
    A．25℃时，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
    B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
    C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
    D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

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