【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是
A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n＞p
【答案】B
【解析】
平衡后将气体体积缩小到原来的1/3，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的3倍，但此时C的浓度为原来的2.5倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理分析，即可得到答案案。
平衡后将气体体积缩小到原来的1/3，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的3倍，但此时C的浓度为原来的2.5倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的方向。A.由上述分析可以知道,增大压强平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故A项错误；B.增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以A的转化降低，故B项正确；C.增大压强平衡向逆反应方向移动，故C项错误；D.增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有m+n<p，故D项错误。综上，本题选B。
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【题目】用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A. 制取并收集少量氨气 
B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C. 制取并检验乙烯
D. 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
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【题目】铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A.升高温度B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的硝酸
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【题目】已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s) ＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是____________。
(2)H2的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
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【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列说法正确的是( )
A. 负极附近溶液的PH增大
B. 正极的反应式为：H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C. 电池工作时，BO2-通过质子交换膜向正极移动
D. 消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子
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【题目】C、H、N这三种化学元素在组成人体的化学成分中，质量分数共占73%（占细胞干重）左右，而这三种元素在岩石圈中，其质量分数还不到1%。这个事实说明（ ）
A.生物界与非生物界具有统一性B.生物界与非生物界具有差异性
C.元素在自然界中都可以找到D.生物界具有特殊性
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【题目】在1、3、5号试管中分别加入2 mL蒸馏水，2、4、6号试管中分别加入2 mL发芽的小麦种子匀浆样液，然后在1~4号试管中适量滴加斐林试剂，5、6号试管中合理滴加双缩脲试剂，摇匀。预期观察到的实验现象是
A. 1、3、5号试管内都呈蓝色
B. 3组实验中甲组和乙组的实验结果相同
C. 4号试管内呈砖红色，其余试管内都呈蓝色
D. 4号试管内呈砖红色，5号试管内呈紫色
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【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为 Na2S。下列说法不正确的是
A. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B. 放电时，a 极为负极
C. M 是阴离子交换膜
D. 充电时，阳极的电极反应式为 3I－－2e－= I3－
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