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    【题目】C、H、N这三种化学元素在组成人体的化学成分中，质量分数共占73%（占细胞干重）左右，而这三种元素在岩石圈中，其质量分数还不到1%。这个事实说明（ ）

    A.生物界与非生物界具有统一性B.生物界与非生物界具有差异性

    C.元素在自然界中都可以找到D.生物界具有特殊性

    【答案】B

    【解析】

    生物界和非生物界既具有统一性，也具有差异性，统一性是指组成生物界的元素都能够在无机自然界中找到；而差异性是指生物界和非生物界的元素含量差异很大。

    由题意可知，C、H、N三种化学元素的质量分数在人体中占73%，在岩石圈中不到1%，说明在生物界和非生物界中元素的含量不同，即生物界和非生物界之间具有差异性，B正确。

    故选B。

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    【题目】将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：

    NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

    2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)

    2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为(　　)

    A. 0.5 mol·(L·min)－1 B. 2 mol·(L·min)－1

    C. 2.5 mol·(L·min)－1 D. 5 mol·(L·min)－1

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    【题目】化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

    （1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。

    （2）D→E 的反应类型为__________________________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

    （4）G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。

    （5）已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是

    A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低

    C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n＞p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

    回答下列问题：

    （1）由A到B的反应类型为________。

    （2）由C到D反应所需试剂为________。

    （3）E中官能团的名称是________。

    （4）F合成G的反应方程式为________。

    （5）H的分子式为________。

    （6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。

    （7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 ____（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 离子半径大小： e>g>h

    B. g位于第三周期VA族

    C. e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键

    D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z

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    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。

    （2）该反应为_______________反应（填“吸热”、“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

    c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______________℃。

    （5）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了

    C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

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