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    【题目】石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：

    已知：①B、C、D 均能发生银镜反应；

    ②

    （1）A的顺式异构体的结构简式为___________________。

    （2）C中含氧官能团的名称是____________，反应①的反应类型为____________________。

    （3）写出E→ 反应的化学方程式：_________________________________。

    （4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式： __________________。

    ①与D 互为同系物； ②核磁共振氢谱有三组峰。

    （5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______________________。

    （6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________（其它试剂任选）。

    【答案】 羟基、醛基 取代反应 HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO 取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键

    【解析】根据流程图，1,3-丁二烯与溴发生1,4加成，生成A，A为1,4-二溴-2-丁烯()；与氢气加成后生成1,4-二溴丁烷()；丙烯催化氧化生成B，B为CH2=CHCHO，C的相对分子质量比B大18，说明B与水加成生成C，C为，催化氧化生成D(丙二醛)，与银氨溶液反应生成E(丙二酸)，与乙醇酯化反应生成F()；根据信息，F()与反应生成，进一步反应生成G()。

    (1)A为1,4-二溴-2-丁烯()，其顺式异构体的结构简式为，正确答案：。

    (2) C为，含有的官能团有碳碳羟基、醛基；通过题给信息②可知，该过程发生了取代反应；正确答案：碳碳双键、醛基； 取代反应。

    （3）有机物E为HOOCCH2COOH，与C2H5OH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O ；正确答案：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O。

    （4）有机物G的分子式为C6H10O2, ①与D 互为同系物；有机物D为二元醛类；②核磁共振氢谱有三组峰，具有一定的对称性；满足条件的有机物可能的结构有2种：OHC(CH2)4CHO和OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO；正确答案： OHC(CH2)4CHO和OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO。

    （5）有机物B CH2=CHCHO，含有醛基和碳碳双键，由于醛基的还原性较强，先检验醛基，然后在检验碳碳双键；具体操作如下：取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键 ；正确答案：取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液色，证明含有碳碳双键 。

    （6）A为，在碱性环境下发生取代反应生成二元烯醇，然后再与氯化氢发生加成生成，该有机物在浓硫酸作用下发生消去反应生成；该有机物发生加聚反应生成高分子；具体流程如下：；正确答案：。

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    （1）T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)= ________。

    （2）该反应自发进行的条件（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化）___（高温自发，低温自发，任何温度均不自发，任何温度均自发）。

    （3）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是________。

    A．及时分离除CO2气体 B．适当升高温度

    C．增大CO的浓度 D．选择高效催化剂

    Ⅲ .工业可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积可变的密闭容器中（如图），将2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移动活塞至体积为V L，用铆钉固定在A、B点，发生反应，测得在不同条件，不同时段内CO的转化率，得出下列数据。

    （1）根据上表数据，比较T1_______T2（选填“>、=、<”）；T2温度下，第20 min时，反应达到平衡，该温度下的平衡常数为__________。

    （2）T2温度下，第40 min时，拔出铆钉后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6 mol的CO，此时V(正)________V(逆) （选填“>、=、<”），判断理由是：___________________。

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    （1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。

    Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

    （2）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是__________________________________。

    （3）已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。

    （4）下列关于图甲的说法正确的是_____________。

    A.CO转化反应的平衡常数K(a)

    B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

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    模拟尾气

    气体(10mol)

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量(mol)

    0.025

    0.5

    9.475

    n

    （5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为______________。

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    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 干冰升华时碳氧键发生断裂 B. CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

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