Question

1．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的结构示意图为：，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（2）A与C组成的化合物的电子式为（或），其中含有的化学键为极性键（或极性键、非极性键）（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：（NH₄）₂SO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl．
（1）E为Cl，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7；利用元素单质之间的相互转化可以证明非金属性强弱；
（2）A与C组成的化合物为H₂O或H₂O₂；
（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸为硝酸，稀硝酸与Cu反应方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X：
①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；
②X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl．
（1）E为Cl，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为；利用元素单质之间的相互转化可以证明非金属性强弱，反应方程式为：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案为：；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（2）A与C组成的化合物为H₂O或H₂O₂，H₂O的电子式为，含有极性键，H₂O₂的电子式为，含有极性键、非金属性，
故答案为：（或）；极性键（或极性键、非极性键）；
（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸为硝酸，稀硝酸与Cu反应方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是$\frac{2}{8}$×100%=25%，
故答案为：25%；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X：
①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，化学式为（NH₄）₂SO₃，故答案为：（NH₄）₂SO₃．

点评 本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．