Question

7．已知K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．若用10L Na₂CO₃溶液溶解1.0mol的BaSO₄则Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于（　　）

• A． 2.6 mol/L
• B． 2.5 mol/L
• C． 2.3 mol/L
• D． 3.0 mol/L

Answer 1

分析 据沉淀转化计算浓度，结合Q_c=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥K_sp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃，计算．

解答 解：CO₃^2-+BaSO₄=BaCO₃+SO₄^2-
K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-10}}{2.5×1{0}^{-9}}$=0.04，
c（SO₄^2-）=0.1 mol/L，所以c（CO₃^2-）=2.5 mol/L，
故选B．

点评 本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．