【题目】某学习小组按如图实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定
实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：
已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验(一)中的仪器名称：仪器A____，仪器B____。
（2）①分液漏斗使用前须____。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____。
③实验(二)中操作Z的名称是____。
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____。
【答案】坩埚 500mL容量瓶 检查是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失
【解析】
（1）根据仪器A的特点，仪器A为坩埚，根据步骤，仪器B定容，即仪器B为容量瓶；
答案为坩埚；容量瓶；
（2）①分液漏斗使用前需要检漏；
答案为检漏；
②碘单质易溶于CCl4，且CCl4密度大于水、不溶于水，步骤X的操作是萃取，分液漏斗中出现分层，下层呈紫红色；
答案液体分层，下层呈紫红色；
③操作Z是从I2和水溶液中得到粗碘，即操作Z为过滤；
答案为过滤；
（3）I2的CCl4溶液采用蒸馏的方法虽然可以把CCl4蒸馏出来，但同时碘易升华，导致碘的损失；
答案为由于碘易升华，会导致碘的损失。
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【题目】下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）
A. 温室效应——二氧化碳B. 光化学烟雾——二氧化氮
C. 酸 雨——二氧化硫D. 臭氧层破坏——一氧化碳
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【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。
已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质：
②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：
(1)导管a的作用是_________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________；②____________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________。
(5)滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn2++I2=2I－+Sn4+)
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【题目】3，4-二羟基肉桂酸(G)具有止血升白细胞功效，用于肿瘤患者的术后恢复，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的名称为___________，F中含氧官能团的名称是___________。
(2)由B生成D的化学方程式为___________，生成F的反应类型为___________。
(3)下列说法正确的是___________(填标号)。
a.乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成A
b.F能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.1molG最多能和3 mol Br2反应
d.1个G分子中最多有9个碳原子共平面
(4)H是G的芳香族同分异构体，1moH与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2，则H的结构有___________种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为___________(写一种即可)。
(5)写出以甲醇、B为原料合成C5H12O4(
)的路线___________(无机试剂任选)
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【题目】CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。反应I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是
A. 反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B. 处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C. 反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5
D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-
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【题目】如图所示是组成人体细胞的主要元素及其比例，下列相关叙述中，错误的是（ ）
A.图中所示为细胞鲜重中元素的比重
B.因为O元素含量最多，所以O元素是构成有机物的根本元素
C.细胞失去大部分水分后，C元素比重最大
D.图中含有的元素在非生物界也可以找到
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【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
（1）配平焙烧时化学反应： □MnO2+□_____+□O2
□K2MnO4+□H2O；__________
（2）滤渣II的成分有_______(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。
（3）第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。
（4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。
（5）工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。
（6）利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；
②阳极还可能有气体产生，该气体是__________。
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【题目】某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。
（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为_________； B装置的目的是______；x溶液为___________。
（2）将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(答一点即可)。
验证该气体的实验方案如下：
①装置连接顺序:x→_________；
②能证明上述假设成立的实验现象是__________。
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【题目】（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是___。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。
（4）2.3gNa中含___mole-，在反应中生成Na+共失去___mole-。
（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____。
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