Question

【题目】（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。

（2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是___。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。

（4）2.3gNa中含___mole-，在反应中生成Na+共失去___mole-。

（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____。

Answer 1

【答案】2.709×1023 0.6mol 106g/mol 1.1 0.1 L

【解析】

（1）利用n=N/NA计算；

（2）n1：n2=N1：N2计算；

（3）根据质量守恒定律求解；

（4）1个Na原子含有11个电子，n1：n2=N1：N2计算；

（5）同一物质的质量之比等于物质的量之比等于分子个数之比。

（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数为0.3mol×3×NAmol-1=0.9NA，则N（H2O）=0.9NA/2=2.709×1023；

（2）Fe2（SO4）3中N（Fe3+）：N（SO42-）=2：3，则溶液中n（SO42-）=0.4mol×3/2=0.6mol；

（3）根据质量守恒定律，m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，M=m/n=4.24g/0.04mol=106g/mol；

（4）1个Na原子含有11个电子，n（Na）=2.3g/23g/mol=0.1mol，则电子物质的量为1.1mol；Na失去1个电子变为Na+，则共失去0.1mol电子；

（5）ag某气体的物质的量为b/NA，则M=m/n=aNA/b，cg该气体的物质的量为m/M=bc/（aNA）mol，标况下的体积=n×Vm=L。