[题目]如图1是细胞中化合物含量的扇形图.图2是活细胞中元素含量的柱形图.下列说法不正确的是( )A. 若图1表示细胞鲜重.则A.B分别是水.蛋白质,图2中a.b.c依次表示碳.氧.氢B. 若图1表示细胞干重.则A化合物的是蛋白质C. 若图1表示正常细胞.则A化合物中不含图2中的bD. 若图1表示完全脱水的细胞.则此时含量最多的元素为图2中的b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是活细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是（）

A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B分别是水、蛋白质；图2中a、b、c依次表示碳、氧、氢

B. 若图1表示细胞干重，则A化合物的是蛋白质

C. 若图1表示正常细胞，则A化合物中不含图2中的b

D. 若图1表示完全脱水的细胞，则此时含量最多的元素为图2中的b

【答案】A

【解析】

图1中，若表示细胞干重，A表示蛋白质，若表示细胞鲜重，A表示水；

图2中：若a为氧原子，b为碳原子。

A.若图1表示细胞鲜重，则A、B分别是水、蛋白质；图2表示活细胞，故a表示氧，b表示碳原子，A错误；

B.若图1表示细胞干重，则A化合物的是蛋白质，细胞干重中含量最高的化合物是蛋白质，B正确；

C.若图1表示正常细胞，则A表示水，只含氢和氧，图2中的b表示碳原子，C正确；

D.若图1表示完全脱水的细胞，则此时含量最多的化合物为蛋白质，含量最多的元素是碳，对应图2中的b，D正确。

故选A。

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【题目】某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为_________； B装置的目的是______；x溶液为___________。

（2）将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(答一点即可)。

验证该气体的实验方案如下：

①装置连接顺序:x→_________；

②能证明上述假设成立的实验现象是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。

（2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是___。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。

（4）2.3gNa中含___mole-，在反应中生成Na+共失去___mole-。

（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式___________________________。

（2）已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。

Ⅱ.其能量变化示意图如图：

则该反应的热化学方程式为_____________________________________。由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。

（3）已知：①2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

②Na2O2(s)＋CO2(g) ===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________。

（4）已知CO 、H2 、CH4 的燃烧热分别为283 kJ·mol－1、286 kJ·mol－1、890 kJ·mol－1。若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

回答下列问题：

（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1 mol A在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是__________________，由A生成B的反应类型是__________；

（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C 生成D的化学方程式是_________________________________________________；

（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的同分异构体共有________种；

②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8 L CO2(标准状况)，由此确定E的结构简式是_____________________________________；

（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是________________________________________________________该反应的反应类型是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：

已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。

（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

图1 图2

pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。

（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。