练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

    A．常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2

    B．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1

    C．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 数目为0.2

    D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA，A项正确；B．溶液pH由7变为13，溶液中c(NaOH)=0.1mol/L，没有体积无法计算电子数，B项错误；C．1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 数目为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，C项错误；D．设98%的H2SO4溶液密度为ρ1，稀释后硫酸的密度为ρ2，因硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，则稀释后溶液的质量分数为w（H2SO4）=(10p1×98%)÷(100p2)×100%=9.8%×p1/p2＞9.8%，D项错误；答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3，4-二羟基肉桂酸(G)具有止血升白细胞功效，用于肿瘤患者的术后恢复，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的名称为___________，F中含氧官能团的名称是___________。

    (2)由B生成D的化学方程式为___________，生成F的反应类型为___________。

    (3)下列说法正确的是___________(填标号)。

    a.乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成A

    b.F能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    c.1molG最多能和3 mol Br2反应

    d.1个G分子中最多有9个碳原子共平面

    (4)H是G的芳香族同分异构体，1moH与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2，则H的结构有___________种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为___________(写一种即可)。

    (5)写出以甲醇、B为原料合成C5H12O4()的路线___________(无机试剂任选)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

    （1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为_________； B装置的目的是______；x溶液为___________。

    （2）将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(答一点即可)。

    验证该气体的实验方案如下：

    ①装置连接顺序:x→_________；

    ②能证明上述假设成立的实验现象是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑（未配平）。

    请回答下列问题：

    （1）为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？____。

    （2）在上述反应中，N2有何作用？____。

    （3）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

    该氧化钠样品中Na2O的质量分数为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的杂质)为原料制备产品(BaCl2·2H2O)的一种流程如下：

    已知：滤液2主要含BaCl2，还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质。298K下，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。

    回答下列问题：

    (1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反应转移9.632×1022个电子，写出BaSO4与C反应的化学方程式：______________________。

    (2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀，则生成该气体的离子方程式为______________________。滤渣3的成分是___________(填化学式)。

    (3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。

    (4)常温下，Fe3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]时溶液的pH=3，则Fe(OH)3的Ksp约为_____。

    (5)滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤和干燥，得到产品。采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba(OH)2，实现资源综合利用和环境保护。气体X的电子式为____________________；写出阴极的电极反应式：__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。

    （1）请完成该过程的化学方程式并配平。

    ____KClO3＋___HCl(浓)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋___（_________）

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填写编号)。

    ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性

    （3）若反应生成0.1molCl2，则转移的电子数为__。

    （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kgClO2相当于___kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。

    （2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是___。

    （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。

    （4）2.3gNa中含___mole-，在反应中生成Na+共失去___mole-。

    （5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

    （2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

    （3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

    （4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Z>Y

    B. 反应①为吸热反应

    C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

    D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案