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    【题目】食品化学家A.SaariCsallany和Christine Seppanen研究发现，当豆油被加热到油炸温度（185 ℃）时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森症。下列关于这种有毒物质的判断不正确的是

    A. 该物质属于烃的衍生物

    B. 该物质的分子式为C9H14O2

    C. 该物质分子中含有三种官能团

    D. 该物质最多可以和2 mol H2发生加成反应

    【答案】B

    【解析】

    由结构可知，分子中含碳碳双键、-CHO、-OH，结合烯烃、醛、醇的性质来解答。

    该物质含氧元素，是烃的含氧衍生物，故A正确；根据结构可知该有机物分子中含有9个C原子、2个O原子、16个H原子，所以分子式为C9H16O2，故B错误；分子中含有碳碳双键、醛基、羟基三种官能团，故C正确；分子中含有1个碳碳双键，1个醛基，能与氢气加成，所以1mol该物质能与2mol氢气发生加成反应，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是组成人体细胞的主要元素及其比例，下列相关叙述中，错误的是（　　）

    A.图中所示为细胞鲜重中元素的比重

    B.因为O元素含量最多，所以O元素是构成有机物的根本元素

    C.细胞失去大部分水分后，C元素比重最大

    D.图中含有的元素在非生物界也可以找到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑（未配平）。

    请回答下列问题：

    （1）为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？____。

    （2）在上述反应中，N2有何作用？____。

    （3）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

    该氧化钠样品中Na2O的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。

    （1）请完成该过程的化学方程式并配平。

    ____KClO3＋___HCl(浓)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋___（_________）

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填写编号)。

    ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性

    （3）若反应生成0.1molCl2，则转移的电子数为__。

    （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kgClO2相当于___kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。

    （2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是___。

    （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。

    （4）2.3gNa中含___mole-，在反应中生成Na+共失去___mole-。

    （5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸银是中学实验室常用试剂。硝酸银不稳定，易发生如下反应：

    ①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1

    ②2NO2(g)N2O4(g) △H2

    (1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。

    (2)实验室配制硝酸银溶液的操作方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是____________________________________________。

    (3)一定温度下，在5L的恒容密闭容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。

    ①下列情况能说明体系达到平衡状态的是___________(填字母)

    a.Ag粉的质量不再改变 b.O2的浓度不再改变

    c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变

    ②反应开始到10min内N2O4的平均反应速率为___________mol·L－1·min－1。

    ③若达到平衡时，混合气体的总压强p=3.0MPa。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=___ (MPa)－1(结果保留2位小数)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1)=平衡时总压(P)×该组分的体积分数()]

    ④达到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，NO2的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    (4)已知几种难溶物的溶度积如下表所示：

    难溶物

    AgI

    AgSCN

    AgCl

    Ag2CrO4

    Ag2S

    溶度积

    8.5×10－17

    1.2x10－12

    1.8×10－10

    1.1×10－11

    6.7×10－50

    颜色

    黄色

    白色

    白色

    红色

    黑色

    实验室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜选择___________作指示剂(填字母)

    A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S

    (5)工业上，常用电解法精炼粗银。粗银中含有Cu、Au等杂质，用AgNO3溶液作电解质溶液。若以电流强度aA，通电bmin后，制得精银的质量为ckg，则该精炼装置的电流效率为___________(只要求列出计算式即可)。[已知：1mol电子带96500C(库仑)电量，电流效率等于阴极得电子数与通过电子总数之比]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

    （2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

    （3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

    （4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

    回答下列问题：

    （1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1 mol A在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是__________________，由A生成B的反应类型是__________；

    （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C 生成D的化学方程式是_________________________________________________；

    （3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的同分异构体共有________种；

    ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8 L CO2(标准状况)，由此确定E的结构简式是_____________________________________；

    （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是________________________________________________________该反应的反应类型是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O

    C. 电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极

    D. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

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