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    某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

    A．SO3 B．HCl C．FeCl2 D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是（ ）

    A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律

    C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律

    A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可加热）的一种试剂是

    A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    Fe（s）

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

    B

    NaOH（aq）

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2

    C

    NH3（g）

    NO

    NO2

    O2

    D

    S（s）

    SO2

    SO3

    O2

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I、请回答：

    （1）H2O2的电子式 。

    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。

    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 。

    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ( )MnO4-+( ) C2O42-+ =( )Mn2+ ( ) CO2↑+

    II、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：

    （1）甲的化学式 。

    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。

    （3）NaA1H4与水发生氧化还原反应(有H2产生)的化学方程式 。

    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(即把铁锈转化为铁单质)，脱锈(铁锈的成分表示为Fe2O3)过程发生反应的化学方程式为： 。

    （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

    判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：

    制备过程 ，

    验纯方法 。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

    （2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是 。

    A．C(H+)>C(OH-) B．C(H+)<C(OH-)

    C．C(H+)+C(HCN) = C(OH-) D．C(HCN)+ C(CN-)=0.01mol/L

    （4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理________________________________ 。

    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；质子守恒表达式 ___________________ 。

    （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应___________________，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

    I．[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    Ⅱ.[制备产品]

    实验装置如图所示（省略夹持装置）

    【实验步骤】

    ①如图示加入试剂。

    ②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中发生反应：Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 → 3Na2S2O3 + CO2

    ③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。C中溶液经一系列的操作可得到Na2S2O3 · 5H2O的粗产品。

    （1）仪器a的名称是_________________； E中的试剂可以选用 __ （选填序号）。

    a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．Na2CO3溶液

    （2）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸， （填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （3）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是 。

    Ⅱ. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

    （4）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )

    A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小

    C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

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