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    在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )

    A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小

    C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

    A．SO3 B．HCl C．FeCl2 D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2016届江西上高第二中学高三12月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：

    （1）E元素在周期表中的位置为 ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。

    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。

    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第八次大考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中对应关系正确的是

    化学方程式

    结论

    A

    4CuO2Cu2O+O2↑

    热稳定性：Cu2O>CuO

    B

    2KClO3+I22KIO3+Cl2

    非金属性：I>Cl

    C

    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

    酸性：H2S>H2SO4

    D

    CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

    反应类型：既是水解反应，也是加成反应

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①中得到的氧化产物是_______（填离子符号），溶解温度应控制在60～70℃，原因是________。

    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。

    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

    （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）

    A．HCl B． Na2SO4 C． CuSO4 D． NaCl

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西西安第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    焦亚硫酸钠（NA2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠。某研究小组进行如下实验：采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取NA2S2O5。装置II中有NA2S2O5晶体析出，发生的反应为：NA2SO3＋SO2＝NA2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为 。

    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。

    （4）NA2S2O5溶于水即生成NAHSO3。证明NAHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的方法是 （填序号）。

    A．测定溶液的pH

    B．加入BA（OH）2溶液

    C．加入盐酸

    D．加入品红溶液

    E．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验NA2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

    （6）葡萄酒常用NA2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在a L Al2（SO4（3和（NH4（2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度（mol·L－1）为

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省德州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

    B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成

    C．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火

    D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

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