练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A.的溶液中：

    B.反应的平衡常数为

    C.向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

    D.的溶液中：

    【答案】A

    【解析】

    的溶液中，，几乎不存在，根据电荷守恒，，由于，则，故A正确；

    B.反应为的水解反应，平衡常数为，故B错误；

    C.向溶液中加KOH溶液，pH由1.30增大至4.27的过程中，溶液始终是酸性的，水的电离受到抑制，随着pH的增加，溶液中酸电离出的越来越少，对水的抑制作用不断减弱，水的电离程度不断增大，故C错误；

    D.的溶液中，几乎不存在和，的量最大，质子守恒表示为：，故D错误；

    综上所述，答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. Ka2(H2A)的数量级为10-5

    B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

    C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)

    D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

    A. 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

    B. 如果升高温度，C的体积分数增大

    C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

    D. 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是

    A. 稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1molL-1

    B. C点溶液的PH=a

    C. D点溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)

    D. E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

    根据上图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___。

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___。

    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题。

    (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

    ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；

    (3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-4

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,常温时是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。

    （1）已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______________。

    Ⅱ.如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)—空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

    根据要求回答相关问题:

    （2）甲装置中通入_________气体的一极为正极，负极的电极反应式为__________。

    （3）乙装置中石墨电极为______极，其电极反应式为___________；可以用______________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈__________性。

    （4）图中用丙装置模拟工业中的_____________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为____________g。

    （5）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·L-1，体积为20.00mL的CH3COOH溶液．在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系如图。下列说法不正确的是（ ）

    A.pH=4时，醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5

    B.B点时，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)

    C.B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色

    D.C点时，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    (1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。

    (2)前2s内的平均反应速率__________；达到平衡时，CO的转化率为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案