【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___。
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是__。
【答案】P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJmol-1 PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJmol-1 -399kJmol-1 等于 PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
【解析】
（1）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；
（2）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；
（3）根据盖斯定律分析，根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用；
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成磷酸和盐酸。
（1）根据图示可知：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热△H=-306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306 kJ/mol，
故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJmol-1；
（2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量=-93 kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol，
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJmol-1；
（3）根据图像，可以写出两步反应的热化学方程式：
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306 kJ/mol，
Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93 kJ/mol；
则P和Cl2两步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol，
由图象可知，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，
故答案为：-399kJmol-1；等于；
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，则两种酸为磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl，
故答案为：PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl。
一课一练课时达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是
A.将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO
)＞c(CO
)
B.某温度下0.1mol·L－1的醋酸pH为3，加水稀释10倍，则稀释后的溶液pH等于4
C.0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1
D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中
比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）
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【题目】常温下，用
溶液滴定
溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是
A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂
B.c点溶液中
C.b点溶液中
D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
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【题目】在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)
B(g)＋C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为__mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是___。
（2）该反应的ΔH___0，其判断理由是___。
（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为___(填序号)。
A．0.35mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.7mol·L－1 D．0.8mol·L－1
（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe，达到平衡时A的转化率应___。
A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．介于50%～86%之间
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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
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【题目】已知
是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、
、
的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.
的溶液中：
B.反应
的平衡常数为
C.向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小
D.
的溶液中：
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【题目】I.NO是一种常见化合物，对其进行研究具有重要的价值和意义。
（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。
①a___0(填＞或＜)
②已知：第Ⅱ步反应为：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol
第I步反应的热化学方程式为___。
（2）汽车尾气中常含有NO。NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol
NH3与NO反应的热化学方程式为___。
（3）工业上NO的重要来源是NH3，NH3也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N2。燃料电池负极的电极反应式为___。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是___。
II.含乙酸钠和对氯酚
的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：
（1）写出HCO3-的电子式___。乙酸钠中含有的化学键类型有___。
（2）电池的正极是___，溶液中H+的移动方向是___(填A→B或B→A)
（3）B极发生的电极反应方程式为___。
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【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有两种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
④该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A.①③B.②④C.③④D.①④
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【题目】甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g) 
CO2(g)＋2H2(g) ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | 平衡常数 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 3.5 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 | K2 |
下列说法正确的是( )
A.T1<T2B.乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 mol
C.混合气体的密度始终保持不变D.K2＝1.35
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