Question

【题目】甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min	平衡常数
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2	4	3.2	3.5	K1
乙	1	T2	1	2	1.2	3	K2

下列说法正确的是(　　)

A.T1<T2B.乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 mol

C.混合气体的密度始终保持不变D.K2＝1.35

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 甲容器，平衡时c(H2)=1.6mol/L；乙容器，平衡时c(H2)=1.2mol/L ，则表明乙中的平衡相对于甲是逆向移动，从而得出T1＞T2，A错误；

B. 乙容器，假设反应速率恒定，当反应进行到1.5 min时，则n(H2)＝0.6 mol、n(H2O)＝2mol-0.6mol=1.4 mol，但反应速率起初最大，后来逐渐减慢，所以1.5 min时n(H2O)＜1.4mol，B错误；

C. 随着反应的进行，混合气体的质量逐渐增大，体积不变，所以密度逐渐增大，C错误；

D. 乙容器中，各物质的量变化为：

因为容器的体积为1L，且碳为固体，所以，K2＝=1.35，D正确。

故选D。