【题目】甲、乙两个密闭容器中均发生反应:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) ΔH>0,有关实验数据如下表所示:
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | 平衡常数 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 3.5 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 | K2 |
下列说法正确的是( )
A.T1<T2B.乙容器中,当反应进行到1.5 min时,n(H2O)=1.4 mol
C.混合气体的密度始终保持不变D.K2=1.35
【答案】D
【解析】
A. 甲容器,平衡时c(H2)=1.6mol/L;乙容器,平衡时c(H2)=1.2mol/L ,则表明乙中的平衡相对于甲是逆向移动,从而得出T1>T2,A错误;
B. 乙容器,假设反应速率恒定,当反应进行到1.5 min时,则n(H2)=0.6 mol、n(H2O)=2mol-0.6mol=1.4 mol,但反应速率起初最大,后来逐渐减慢,所以1.5 min时n(H2O)<1.4mol,B错误;
C. 随着反应的进行,混合气体的质量逐渐增大,体积不变,所以密度逐渐增大,C错误;
D. 乙容器中,各物质的量变化为:
因为容器的体积为1L,且碳为固体,所以,K2==1.35,D正确。
故选D。
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【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___。
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=__,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,已知反应前后各元素化合价不变,其化学方程式是__。
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【题目】常温下,向10mL 草酸
溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是( )
A.在溶液中水解程度大于电离程度
B.当V(NaOH) = 10 mL时溶液中存在:
C.当V(NaOH) = 15 mL时,溶液中存在:
D.当V(NaOH) = 20 mL时,溶液中存在:
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【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据
(1)该反应的化学方程式为:______________________________。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:_______________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________(填序号)。
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2 mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.恒定容积,混合气体的密度不再发生改变
(4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度,反应速率_____________;
②保持容器体积不变,充入不参加反应的惰性气体,反应速率____________。
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为( )
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:。一定条件下,在一密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
|
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| ||||
|
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(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。
(2)前2s内的平均反应速率__________;达到平衡时,CO的转化率为__________。
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H>0
B.硅单质可用作光导纤维的原料
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液pH减小
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【题目】常温下,下列关于pH=3的HF溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1
B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
C.该溶液中离子浓度大小关系:c(H+)>c(F-)>c(OH-)
D.滴加NaOH溶液至c(F-)=c(Na+)时,溶液pH=7
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【题目】某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究,实验步骤如下:
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;
Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ产生气体的化学式为______________。
(2)向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀.现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振荡以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是______________。
(3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:
装置 | 现象 | 结论及解释 |
①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 | a.现象②说明黑色沉淀具有_________性。 |
(4)CuS固体能溶于热的浓硫酸,请用有关平衡移动原理加以解释:__________。
(5)为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反应完全,则混合物中Cu2S 的质量分数为____________________。
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