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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

    B.硅单质可用作光导纤维的原料

    C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

    【答案】C

    【解析】

    反应在室温下可自发进行，需满足：，该反应为熵减小的反应即，所以必须满足，故A错误；

    B.硅单质可用作半导体材料，制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故B错误；

    C.醋酸的电离平衡常数为，所以=，加水稀释后溶液的酸性减弱，即氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，所以溶液中的值减小，故C正确；

    D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成易溶于水的强碱，虽抑制碳酸根水解，但碱性增强，溶液的pH一定增大，故D错误；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.NO是一种常见化合物，对其进行研究具有重要的价值和意义。

    （1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。

    ①a___0(填＞或＜)

    ②已知：第Ⅱ步反应为：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol

    第I步反应的热化学方程式为___。

    （2）汽车尾气中常含有NO。NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。

    已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol

    NH3与NO反应的热化学方程式为___。

    （3）工业上NO的重要来源是NH3，NH3也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N2。燃料电池负极的电极反应式为___。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是___。

    II.含乙酸钠和对氯酚的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：

    （1）写出HCO3-的电子式___。乙酸钠中含有的化学键类型有___。

    （2）电池的正极是___，溶液中H+的移动方向是___(填A→B或B→A)

    （3）B极发生的电极反应方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；

    ②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量；

    ④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通人足量；

    ⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。

    请回答下列问题：

    (1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。

    (2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。

    (3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。

    (4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。

    a.水 b.浓硫酸 c. 溶液 d.饱和溶液

    (5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。

    (6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等物质，该反应的化学方程式为_______________。

    (7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    平衡常数

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    3.5

    K1

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1.2

    3

    K2

    下列说法正确的是(　　)

    A.T1<T2B.乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 mol

    C.混合气体的密度始终保持不变D.K2＝1.35

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

    A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

    B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

    C.N2(g)+H2(g)NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

    D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

    (1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。

    (2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。

    (3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

    ①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；

    ②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

    (4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则

    ①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；

    ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的用法中，正确的是

    A. BaCO3的电离方程式:BaCO3Ba2++CO32—

    B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓

    C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—

    D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：

    ⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______。

    ⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝

    ⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

    步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；

    步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

    已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：

    2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

    ①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______。

    ②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

    I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。

    Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

    （1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

    A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O

    C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O

    根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）

    （2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。

    （3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是________。

    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。

    ③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含______。

    （4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

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