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    【题目】下列有关化学用语的用法中，正确的是

    A. BaCO3的电离方程式:BaCO3Ba2++CO32—

    B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓

    C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—

    D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O

    【答案】D

    【解析】

    A项BaCO3是强电解质，完全电离，用“=”，A项错误；

    B项反应生成Fe(OH)3胶体，B项错误；

    C项酸性条件下不能生成OH-，C项错误；

    D项“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之比为1:1，D项正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K2为____________。

    （II）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    （2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

    C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

    （5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）

    A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

    B.硅单质可用作光导纤维的原料

    C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯，0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，则下列说法正确的是（ ）

    A.A的分子式为C4H8OB.B的分子式为C5H10O2

    C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列关于pH=3的HF溶液的叙述正确的是（ ）

    A.该溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1

    B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

    C.该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)

    D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)时，溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

    (1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。

    A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸

    (2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。

    (3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。

    (4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。

    (5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。

    (6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：

    ① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

    ② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

    ③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。

    ④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

    通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究、与盐酸(浓度为)反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示:

    序号

    35mL试剂

    固体

    混合前温度/℃

    混合后温度/℃

    ①

    水

    2.5g

    20.0

    18.5

    ②

    水

    3.2g

    20.0

    24.3

    ③

    盐酸

    2.5g

    20.0

    16.2

    ④

    盐酸

    3.2g

    20.0

    25.1

    由此得出的结论正确的是( )

    A.固体与盐酸的反应是吸热反应

    B.固体与盐酸的反应是放热反应

    C.20.0℃时，含3.2g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

    D.20.0℃时，含2.5g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应下列说法正确的是

    A.氧化产物是Cu

    B.还原剂是

    C.生成1molCu转移的电子数为2mol

    D.既是氧化剂也是还原剂

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