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    【题目】有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯，0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，则下列说法正确的是（ ）

    A.A的分子式为C4H8OB.B的分子式为C5H10O2

    C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应

    【答案】B

    【解析】

    A.0.5molA完全燃烧生成的CO2与Ca(OH)2反应生成200gCaCO3，根据C原子守恒可知A中含有4个C原子，由生成酯的化学式可知，有机物醇A的分子式为，A项错误；

    B. 根据分子式为的酯和分子式为的醇可得B的分子式为，B项正确；

    C. 酯在稀硫酸中也能发生水解，C项错误；

    D. A为醇，醇不能与溶液反应，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】某同学用下列装置(固定及夹持装置、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。

    回答下列问题:

    （1）若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为__________;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是__________(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是__________。

    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是__________,分液漏斗中装的试剂是__________,收集装置应选择__________(填装置序号)。

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    【题目】在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

    A. B. C. D.

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    【题目】如图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是（ ）

    A.闭合K时，全钒电池负极区pH基本不变

    B.闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ

    C.全钒电池充电时，电极B上发生还原反应

    D.全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2H++e－=VO2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A. b点时，CO的转化率为20%

    B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题：

    (1)写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)

    (3)画出D的离子结构示意图________。

    (4)用一个方程式证明B、E的非金属性的强弱_______________。

    (5)写出E的最高价氧化物的一种用途：_________。

    (6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。由这五种元素组成的四核18电子的分子为________，五核18电子的分子是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

    A. 1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2

    B. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

    C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

    D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种酸性工业废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化铁的流程如图所示：

    已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。

    (1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的反应的离子方程式：_________________，使用空气的优点是_____。

    (2)常温下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大浓度为_____。

    (3)有人利用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____(填化学式，下同)，用_____试剂可将其除去。

    II．某研究性学习小组为探究Fe3＋与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。

    (4)K闭合时，指针向左偏转，石墨作____(填“正极”或“负极”)。

    (5)当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_____。

    (6)结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

    (1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

    a. b. c. d.

    ①第ⅡA族元素的价电子数________。

    ②第三周期元素的最高化合价________。

    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

    (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

    ①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

    ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

    ③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

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