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【题目】I.氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种酸性工业废液(主要含Na+Fe2+Fe3+Mg2+Al3+Cl-SO42-)中回收氧化铁的流程如图所示:

已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33

(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的反应的离子方程式:_________________,使用空气的优点是_____

(2)常温下,在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大浓度为_____

(3)有人利用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质是_____(填化学式,下同),用_____试剂可将其除去。

II.某研究性学习小组为探究Fe3Ag反应,进行如下实验:按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)

(4)K闭合时,指针向左偏转,石墨作____(正极负极”)

(5)当指针归零后,向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液,发现指针向右偏转,写出此时银电极的反应式:_____

(6)结合上述实验分析,写出Fe3Ag反应的离子方程式:____

【答案】4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 耗费少且无污染 3.5×10 -11 mol·L -1 Al(OH)3 NaOH 正极 Age==Ag AgFe3+ AgFe2+

【解析】

I.某种酸性工业废液(主要含Na+Fe2+Fe3+Mg2+Al3+Cl-SO42-)中通入足量的空气,Fe2+被氧化为Fe3+;加入氨水,Fe3+Al3+Mg2+都会转化为沉淀,所以要想获得比较纯净的氧化铁,加入氨水时,需控制溶液的pH,只允许Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。

II.在此盐析溶液中,Fe3+只能得电子,则Ag失电子,从而形成原电池;若U形管的左侧溶液中含有还原性离子,则右侧溶液中的Ag+也可以获得电子生成Ag

(1)在该酸性废液中通入空气,Fe2+O2氧化为Fe3+,发生的反应的离子方程式:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,使用空气,不需增加成本,不需考虑污染,其优点是耗费少且无污染。答案为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;耗费少且无污染;

(2)常温下,在pH=5的溶液中,c(OH-)=10-9mol/LFe3+的最大浓度为 mol·L -1=3.5×10 -11 mol·L -1。答案为:3.5×10 -11 mol·L -1

(3)pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时c(Al3+)==1.0×10-6mol/L,则Al3+完全沉淀,此时可能混有的杂质是Al(OH)3,可用NaOH溶液将其除去。答案为:Al(OH)3NaOH

(4)K闭合时,指针向左偏转,则电子由右往左迁移,石墨作正极。答案为:正极;

(5)指针向右偏转,则表明左侧(石墨电极)为负极,右侧(银电极)为正极,此时银电极的反应式:Age==Ag。答案为:Age==Ag

(6)结合上述实验分析,Fe3Ag的反应是一个可逆反应,反应的离子方程式为AgFe3+ AgFe2+。答案为:AgFe3+ AgFe2+

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒

1“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果,写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式:___________________

2测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下:

①配制100.00mL 0.5000 mol·L1Na2S2O3溶液配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________

②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量的乙酸酸化,充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液,完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL反应过程中的相关离子方程式为:

2CH3COOH+2I+ClO=I2+Cl+2CH3COO+H2OI2+2S2O=2I+S4O

通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。(写出计算过程)__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯,0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀,则下列说法正确的是(

A.A的分子式为C4H8OB.B的分子式为C5H10O2

C.C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有机物AB都能与NaHCO3溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是

已达平衡的反应 Cs+H2OgCOg+H2g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

已达平衡的反应 N2g+3H2g2NH3g),当增大 N2 的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2 的转化率一定升高

有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动

有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A.①②③④B.①④C.①②④D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧化钙是一种微溶于水的碱。如图是Ca(OH)2在温度分别为 T1T2 时的两种沉淀溶解平衡曲线(浓度单位为 mol·L -1,与曲线对应的 Ksp=4×10-6≈1.6)。下列说法中正确的是

A.Q 点的溶液中c(OH-)约为0.0125 mol·L -1

B.在温度为T1时,P点分散系中分散质粒子直径<1 nm

C.温度:T1<T2

D.加水稀释时溶液碱性减弱,Z 点溶液可转化为Q点溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

1CO可用于炼铁,已知:Fe2O3s+ 3Cs)=2Fes+ 3COg ΔH 1+489.0 kJ·mol1

Cs +CO2g)=2COg ΔH 2 +172.5 kJ·mol1。则CO还原Fe2O3s)的热化学方程式为_________________________________________________

2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:__________________________________________________

3)①CO2H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K___________________K(填)。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

反应物投入量

1molCO23molH2

a molCO2b molH2

c molCH3OHg)、c molH2Og

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为______________________

③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________

a.容器中压强不变 bH2的体积分数不变 ccH2)=3cCH3OH

d.容器中密度不变 e2CO断裂的同时有3HH断裂

4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2g + 6H2g CH3OCH3g + 3H2Og)。已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如图,若温度不变,提高投料比n(H2)/n(CO2),则K__________;该反应H_________0(填“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是某城市某日空气质量报告:

污染指数

首要污染物

空气质量级别

空气质量状况

55

SO2

II

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

实验一:用下图所示装置进行实验。

(1)A装置的作用是_________(填干燥氧化SO2气体。

(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______(蓝色红色不变色”),说明SO2与水反应生成一种酸。

(3)D装置的作用是______________,并写出化学反应方程式_____________________________

实验二:往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH_______7(填”“),然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4

(查阅资料) SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________(填催化剂氧化剂)。

(探究结论)SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸形成酸雨。该市可能易出现酸雨(知识联想)

(1)酸雨造成的危害是:______________________________(举一例)。

(2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为____________,是造成酸雨的另一主要原因。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。下列分析不正确的是(

A.过程反应:2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C.若省略过程,则铵明矾产率明显减小

D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热,先后观察到:刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作或现象正确的是

①对二次电池进行充电

②验证Na2O2溶于水的热效应

③中和热的测定

④金属铁的腐蚀

A.②④B.①②③C.①④D.①②③④

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