【题目】下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | II | 良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。
(3)D装置的作用是______________，并写出化学反应方程式_____________________________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸形成酸雨。该市可能易出现酸雨（知识联想）
(1)酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。
(2)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
【答案】干燥 红色 吸收 SO2气体 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O < 催化剂 腐蚀建筑物，金属制品等 HNO3（硝酸）
【解析】
实验一：先用浓硫酸将二氧化硫干燥，然后B装置检验干燥的二氧化硫是否有酸性，C装置检验湿润的二氧化硫是否有酸性，D装置进行尾气处理，倒置漏斗防倒吸。
实验一：
(1)二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，
(2)装置 B 内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；当C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红；
(3)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，尾气需要处理，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，反应的化学方程式为：SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O，
实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；
SO2与空气中的 O2在飘尘的作用下反应生成 SO3，SO3溶于降水生成 H2SO4，在此过程中飘尘作催化剂；
(1)酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸盐或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏 森林树木，使水体、土壤酸化，
(2)氮的氧化物在空气中发生反应：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3， 4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；
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【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A. 1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2
B. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上
C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应
D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种
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【题目】I．氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种酸性工业废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化铁的流程如图所示：
已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的反应的离子方程式：_________________，使用空气的优点是_____。
(2)常温下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大浓度为_____。
(3)有人利用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____(填化学式，下同)，用_____试剂可将其除去。
II．某研究性学习小组为探究Fe3＋与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。
(4)K闭合时，指针向左偏转，石墨作____(填“正极”或“负极”)。
(5)当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_____。
(6)结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：____。
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【题目】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②_________________________________________________。
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤l 取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________。
步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。
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【题目】实验室检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：_______________________；实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：______________________________。
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【题目】我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式： _______________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。
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【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
③M的最高价氧化物的化学式为________________________。
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【题目】以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的热点。如图是两种氨燃料电池，下列说法正确的是
A.随着反应的进行，两个装置中电解质不断减少，需及时补充电解质
B.工作时，图1中OH－移向Y极
C.两个原电池中均生成1molN2时，移动到负极的阴离子均为6mol
D.两个装置中负极的电极反应式不同，图2的为2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O
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