【题目】氢氧化钙是一种微溶于水的碱。如图是Ca(OH)2在温度分别为 T1、T2 时的两种沉淀溶解平衡曲线(浓度单位为 mol·L -1,与曲线Ⅰ对应的 Ksp=4×10-6,≈1.6)。下列说法中正确的是
A.Q 点的溶液中c(OH-)约为0.0125 mol·L -1
B.在温度为T1时,P点分散系中分散质粒子直径<1 nm
C.温度:T1<T2
D.加水稀释时溶液碱性减弱,Z 点溶液可转化为Q点溶液
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【题目】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A.如下图所示,用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B.某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如下图 所示。在物质的量浓度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉淀的离子为 Fe2+
C.如下图 所示,用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲线, 当 pH=7 时:c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)
D.据下图,若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量CuO 至 pH 在 5.8 左右
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【题目】利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下,向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图,下列说法正确的是
A. b点时,CO的转化率为20%
B. 容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态
C. b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd
D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A. 1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2
B. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上
C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应
D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种
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【题目】I.某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0 mL于锥形瓶中,加入10.0 mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液润洗,然后装入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴内的气泡,调整液面至0刻度或0刻度下某一位置,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答:
(1)步骤①加入的指示剂是_______________________________。
(2)步骤②应使用________式滴定管。
(3)判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________。
Ⅱ.(4)若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况对实验结果无影响的是____________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了
D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外
(5)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。
A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
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【题目】I.氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种酸性工业废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化铁的流程如图所示:
已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的反应的离子方程式:_________________,使用空气的优点是_____。
(2)常温下,在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大浓度为_____。
(3)有人利用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质是_____(填化学式,下同),用_____试剂可将其除去。
II.某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应,进行如下实验:按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。
(4)K闭合时,指针向左偏转,石墨作____(填“正极”或“负极”)。
(5)当指针归零后,向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液,发现指针向右偏转,写出此时银电极的反应式:_____。
(6)结合上述实验分析,写出Fe3+和Ag反应的离子方程式:____。
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【题目】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
(1)比较两实验装置,图2所示装置的优点是:
①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
②_________________________________________________。
(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。
(3)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
I.只含有Fe3+;II.只含有Fe2+;III.既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
A.稀盐酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液
E.NaOH溶液 F.淀粉—KI溶液 G.H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的____________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的___________,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ:步骤l 取试样,滴加少量的______________(填试剂序号),溶液的颜色变____色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为________。
步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号),溶液的颜色变为_____________,则试样中含有Fe2+。
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【题目】我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,液态四氧化二氮作氧化剂,生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式: _______________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,反应物的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量,断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。
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【题目】化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。下列有关化学用语正确的是( )
A.NH4Cl中Cl的结构示意图:
B.质子数为17、中子数为20的氯原子:
C.新制氯水中会有少量次氯酸,其电子式为:
D.明矾可用于净水,其化学式为:KAl(SO4)2 12H2O
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