Question

【题目】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

A.如下图所示，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B.某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如下图 所示。在物质的量浓度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为 Fe2+

C.如下图 所示，用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲线， 当 pH=7 时:c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D.据下图，若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量CuO 至 pH 在 5.8 左右

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．醋酸存在电离平衡，同浓度同体积盐酸和醋酸，开始时盐酸溶液pH小于醋酸，所以虚线表示的是滴定盐酸的曲线，故A错误；

B．依据图象分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，故B错误；

C．反应后溶液pH=7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H＋）+c（Na＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），c（H＋）=c（OH－），则c（CH3COO－）=c（Na＋），得到当pH=7时：c（Na＋）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H＋），故C正确；

D．分析图象可知铁离子完全沉淀的pH为3.7，加入氧化铜会调节溶液pH，到pH=5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，故D错误；

故选C。