[题目]设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述不正确的是( )A.50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2共热.制得Cl2的分子数目小于0.15NAB.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC.1L1mol/LNa2CO3溶液中.阴离子总数小于NAD.浓硝酸热分解生成NO2.N2O4共23g.转移电子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（）

A.50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目小于0.15NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

D.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

【答案】C

【解析】

A．50 mL 12 molL-1 浓盐酸中含有0.6mol氯化氢，消耗0.6mol氯化氢生成0.15mol氯气，但由于随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得Cl2的分子数目小于0.15NA，故A选项正确。

B．10g质量分数为46%的乙醇中含有乙醇的质量为4.6g，乙醇的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氧原子；该乙醇溶液中水分子的质量分数为54%，则水的物质的量为：，含有0.3mol氧原子，则该乙醇溶液中总共含有氧原子的物质的量为0.4mol，含有的氧原子的总数为0.4NA，故B选项正确。

C. 因为CO32-水解生成了OH-和HCO3-，可见一个阴离子水解生成两个阴离子，所以1L 1mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于NA，故C选项错误。

D．23gNO2与N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，故D选项正确。

故答案选C。

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（3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理:_______。

Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______________。

（5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

A 容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变

B 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键

C CH3OH和H2O的浓度保持不变

D 容器内的混合气体的密度保持不变

（6）现有反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到10min时测得各组分浓度如下：

物质	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
浓度/mol·L－1	0.9	0.9	1.2

此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OCH3体积分数(CH3OCH3)%＝______%。

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步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。

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