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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A.50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目小于0.15NA

    B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

    C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

    D.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

    【答案】C

    【解析】

    A．50 mL 12 molL-1 浓盐酸中含有0.6mol氯化氢，消耗0.6mol氯化氢生成0.15mol氯气，但由于随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得Cl2的分子数目小于0.15NA，故A选项正确。

    B．10g质量分数为46%的乙醇中含有乙醇的质量为4.6g，乙醇的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氧原子；该乙醇溶液中水分子的质量分数为54%，则水的物质的量为： ，含有0.3mol氧原子，则该乙醇溶液中总共含有氧原子的物质的量为0.4mol，含有的氧原子的总数为0.4NA，故B选项正确。

    C. 因为CO32-水解生成了OH-和HCO3-，可见一个阴离子水解生成两个阴离子，所以1L 1mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于NA，故C选项错误。

    D．23gNO2与N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，故D选项正确。

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液

    B.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

    C.将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液

    D.将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是

    A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

    B. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

    A.如下图所示，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

    B.某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如下图 所示。在物质的量浓度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为 Fe2+

    C.如下图 所示，用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲线， 当 pH=7 时:c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

    D.据下图，若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量CuO 至 pH 在 5.8 左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。

    （1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式_________。

    （2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解的化学方程式为________。

    （3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理:_______。

    Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______________。

    （5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

    A 容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变

    B 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键

    C CH3OH和H2O的浓度保持不变

    D 容器内的混合气体的密度保持不变

    （6）现有反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到10min时测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    CH3OH(g)

    浓度/mol·L－1

    0.9

    0.9

    1.2

    此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OCH3体积分数(CH3OCH3)%＝______%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化。某科研小组用氧化法处理氨氮废水。已知：①的氧化性比强；②比更易被氧化；③国家相关标准要求经处理过的氨氮废水要控制在6~9 。

    (1)时，可与反应生成等无污染物质，该反应的离子方程式为___________。

    (2)进水对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：

    ①进水在1.25~2.75范围内时，氨氮去除率随的升高迅速下降的原因是__________。

    ②进水在2.75~6范围内时，氨氮去除率随的升高而上升的原因是___________。

    ③进水应控制在____________左右为宜。

    (3)为研究空气对氢化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通人空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是______(填序号)

    a.的氧化性比弱

    b.氧化氨氮速率比慢

    c.在废水中溶解度比较小

    d.空气中的进入废水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A. b点时，CO的转化率为20%

    B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

    （1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：

    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

    ②_________________________________________________。

    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。

    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

    I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。

    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

    A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液

    E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液

    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

    验证Ⅲ：步骤l 取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________。

    步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。

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