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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 1

D.Na2S溶液中存在2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)

【答案】A

【解析】

A. 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水,加水促进醋酸的电离,氢离子的物质的量增大,醋酸的物质的量减小,同一溶液中体积相同,所以溶液中增大,故A正确;

B. 升高温度促进水解,溶液中=,则升高温度比值减小,故B错误;

C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中电荷守恒为c(Cl)+c(OH)=c(NH4+)+c(H+),显中性,即c(OH)=c(H+),所以c(Cl)=c(NH4+),即溶液中=1,故C错误;

D. Na2S溶液中存在物料守恒,即是c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S),故D错误;

故选:A

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【题目】50 mLH2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段发生的反应为置换反应

C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

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【题目】用如下装置处理含KMnO4的废液,使Mn元素转化为MnO2沉淀,从而消除重金属污染,下列说法错误的是

A. MnO4-处理完全后,实验结束时左侧可能会生成沉淀

B. 右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为:7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

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D. 为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境

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回答下列问题:

(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为__________;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是__________(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是__________

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是__________,分液漏斗中装的试剂是__________,收集装置应选择__________(填装置序号)。

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A. 溶解度Na2CO3NaHCO3

B. 右图所示装置可证明稳定性Na2CO3NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等质量的Na2CO3NaHCO3分别与过量盐酸反应CO2质量相同

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A. a点时溶液中阳离子仅为Cu2+Fe2+

B. b点时溶液中发生的反应为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3CuSO4的物质的量浓度之比为11

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【题目】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

A.如下图所示,用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B.某温度下 FeSCuS 的沉淀溶解平衡曲线如下图 所示。在物质的量浓度相等的 Fe2+ Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉淀的离子为 Fe2+

C.如下图 所示,用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲线, pH=7 :c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D.据下图,若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量CuO pH 5.8 左右

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A. B. C. D.

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【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A. 1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2

B. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

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