【题目】化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。下列有关化学用语正确的是( )
A.NH4Cl中Cl的结构示意图:
B.质子数为17、中子数为20的氯原子:
C.新制氯水中会有少量次氯酸,其电子式为:
D.明矾可用于净水,其化学式为:KAl(SO4)2 12H2O
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【题目】氢氧化钙是一种微溶于水的碱。如图是Ca(OH)2在温度分别为 T1、T2 时的两种沉淀溶解平衡曲线(浓度单位为 mol·L -1,与曲线Ⅰ对应的 Ksp=4×10-6,≈1.6)。下列说法中正确的是
A.Q 点的溶液中c(OH-)约为0.0125 mol·L -1
B.在温度为T1时,P点分散系中分散质粒子直径<1 nm
C.温度:T1<T2
D.加水稀释时溶液碱性减弱,Z 点溶液可转化为Q点溶液
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【题目】(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”,可做不粘锅涂层。它是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是___(填字母代号)。
A. B.
C. D.
(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知:元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。
a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(4)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ),是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。
①该配合物中含有化学键有___(填字母编号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键
②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为___、___。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是___。
④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是___,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
⑤与氨气互为等电子体的阳离子为___,与S位于同一周期,且第一电离能小于S的非金属元素符号为___。
(5)①金属钛的原子堆积方式如图1所示,则金属钛晶胞俯视图为____。
A. B.
C.
D.
②某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度ρ=__g·cm-3。
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【题目】反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:
(1)上述反应是______________(填”吸热反应”或”放热反应”),温度T1_____T2,(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)平衡常数K(T1)_______K(T2)。
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
①平衡时体系总的物质的量为___________。
②反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=____________。
(3)在温度T1时,若增大体系压强,A的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡常数________。
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下:
(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是___________,气体a的名称是___________
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是___________
(3)A的化学式是___________
(4)Ⅲ中电极X是___________,(填“阴极”“阳极”),其上发生 的电极反应为 _______________________。离子交换膜N是 ____(填“阴”“阳”)离子交换膜。
(5)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 _______ 。
(6)NaClO2变质可转化为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量_____(填“相同”“不相同”“无法判断”)。
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【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【题目】为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是,某同学设计了如下实验。
(1)关闭,打开
,通过分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸,则石灰石的作用是__________,反应的化学方程式是_______。
(2)将铜丝插入稀硝酸中,充分反应后,打开,通过气囊鼓人空气,可以观察到烧瓶中______,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是
。
(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(4)溶液的作用是_________。
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【题目】下列各组物质互为同分异构体的是
A.和
B.CH3— CH2—CH3 和CH3—CH2—CH2—CH3
C.CH3—CH=CH—CH3和 CH2=CH—CH2—CH3
D.CH≡CH 和CH≡C—CH3
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