【题目】为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是,某同学设计了如下实验。
(1)关闭,打开
,通过分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸,则石灰石的作用是__________,反应的化学方程式是_______。
(2)将铜丝插入稀硝酸中,充分反应后,打开,通过气囊鼓人空气,可以观察到烧瓶中______,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是
。
(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(4)溶液的作用是_________。
【答案】石灰石与稀硝酸反应生成,将装置中的氧气排尽
无色气体变成红棕色气体
处理尾气,以免气体污染环境
【解析】
(1)NO遇氧气生成红棕色NO2,石灰石与稀硝酸反应生成,将装置中的氧气排尽;
(2) 根据NO遇氧气生成红棕色NO2回答;
(3) 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水;
(4)溶液吸收氮氧化物。
(1)石灰石与稀硝酸反应生成,能把装置中的氧气排尽,防止NO遇氧气生成红棕色NO2,干扰反应现象的判断,反应的化学方程式是
;
(2) NO遇氧气生成红棕色NO2,将铜丝插入稀硝酸中,充分反应后,打开,通过气囊鼓入空气,观察到烧瓶中无色气体变成红棕色,证明稀硝酸与铜反应产生的气体产物是
;
(3) 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水,反应的离子方程式是;
(4)、
是大气污染物,由于它们可以与
溶液反应生成盐,因此用
溶液吸收尾气可以防止大气污染。
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【题目】我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,液态四氧化二氮作氧化剂,生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式: _______________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,反应物的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量,断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。
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【题目】化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。下列有关化学用语正确的是( )
A.NH4Cl中Cl的结构示意图:
B.质子数为17、中子数为20的氯原子:
C.新制氯水中会有少量次氯酸,其电子式为:
D.明矾可用于净水,其化学式为:KAl(SO4)2 12H2O
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【题目】以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的热点。如图是两种氨燃料电池,下列说法正确的是
A.随着反应的进行,两个装置中电解质不断减少,需及时补充电解质
B.工作时,图1中OH-移向Y极
C.两个原电池中均生成1molN2时,移动到负极的阴离子均为6mol
D.两个装置中负极的电极反应式不同,图2的为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O
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【题目】在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是
A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
C. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是___(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是___,操作Ⅱ是蒸发浓缩、___、过滤、___、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是___(只用一种试剂)。
(4)在滤液A中加入高锰酸钾的作用:___。
(5)已知:在pH=3、加热条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:___,滤渣2含有的物质是__。
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【题目】下列说法中正确的是
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
B.NH3、SO2的水溶液均导电,所以NH3、SO2均是电解质
C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质
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【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是( )
A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
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【题目】一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中,反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡后,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡。下列说法错误的是( )
A.缩小容器容积后,平衡逆向移动
B.达到新平衡后,压强不变
C.达到新平衡后,平衡常数不变
D.达到新平衡后,固体总质量不变
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