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【题目】为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是,某同学设计了如下实验。

(1)关闭,打开,通过分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸,则石灰石的作用是__________,反应的化学方程式是_______

(2)将铜丝插入稀硝酸中,充分反应后,打开,通过气囊鼓人空气,可以观察到烧瓶中______,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是

(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________

(4)溶液的作用是_________

【答案】石灰石与稀硝酸反应生成,将装置中的氧气排尽 无色气体变成红棕色气体 处理尾气,以免气体污染环境

【解析】

(1)NO遇氧气生成红棕色NO2,石灰石与稀硝酸反应生成,将装置中的氧气排尽;

(2) 根据NO遇氧气生成红棕色NO2回答;

(3) 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水;

(4)溶液吸收氮氧化物。

(1)石灰石与稀硝酸反应生成,能把装置中的氧气排尽,防止NO遇氧气生成红棕色NO2,干扰反应现象的判断,反应的化学方程式是

(2) NO遇氧气生成红棕色NO2,将铜丝插入稀硝酸中,充分反应后,打开,通过气囊鼓入空气,观察到烧瓶中无色气体变成红棕色,证明稀硝酸与铜反应产生的气体产物是

(3) 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水,反应的离子方程式是

(4)是大气污染物,由于它们可以与溶液反应生成盐,因此用溶液吸收尾气可以防止大气污染。

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(1)写出反应的化学方程式: _______________________________

(2)该反应是________(放热吸热”)反应,反应物的总能量________(大于小于等于”)生成物的总能量,断开化学键________的总能量________(大于小于等于”)形成化学键________的总能量。

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A.NH4ClCl的结构示意图:

B.质子数为17、中子数为20的氯原子:

C.新制氯水中会有少量次氯酸,其电子式为:

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A.随着反应的进行,两个装置中电解质不断减少,需及时补充电解质

B.工作时,图1OH移向Y

C.两个原电池中均生成1molN2时,移动到负极的阴离子均为6mol

D.两个装置中负极的电极反应式不同,图2的为2NH3+3O2-6e=N2+3H2O

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A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O

B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O

C. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(AlAl2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:

回答下列问题:

1)明矾净水的原理是___(用离子方程式表示)

2)操作Ⅰ是___,操作Ⅱ是蒸发浓缩、___、过滤、___、干燥。

3)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是___(只用一种试剂)

4)在滤液A中加入高锰酸钾的作用:___

5)已知:在pH3、加热条件下,MnO4-可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:___,滤渣2含有的物质是__

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【题目】下列说法中正确的是

A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HClNaCl均不是电解质

B.NH3SO2的水溶液均导电,所以NH3SO2均是电解质

C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质

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A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

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C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

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【题目】一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中,反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡后,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡。下列说法错误的是(

A.缩小容器容积后,平衡逆向移动

B.达到新平衡后,压强不变

C.达到新平衡后,平衡常数不变

D.达到新平衡后,固体总质量不变

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