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    【题目】一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡后，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法错误的是（ ）

    A.缩小容器容积后，平衡逆向移动

    B.达到新平衡后，压强不变

    C.达到新平衡后，平衡常数不变

    D.达到新平衡后，固体总质量不变

    【答案】D

    【解析】

    A．缩小体积之后，容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动，A正确；

    B．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，B正确；

    C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，C正确；

    D．平衡向逆反应方向移动，则CaO、CO2质量减少，CaCO3质量增大，固体总质量增大，D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是，某同学设计了如下实验。

    (1)关闭，打开，通过分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，则石灰石的作用是__________，反应的化学方程式是_______。

    (2)将铜丝插入稀硝酸中，充分反应后，打开，通过气囊鼓人空气，可以观察到烧瓶中______，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是。

    (3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

    (4)溶液的作用是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同分异构体的是

    A.和

    B.CH3— CH2—CH3 和CH3—CH2—CH2—CH3

    C.CH3—CH=CH—CH3和 CH2=CH—CH2—CH3

    D.CH≡CH 和CH≡C—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测正确的是( )

    A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B. 实验Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C. 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D. 实验Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是

    方法

    现象

    结论

    A

    观察氯水颜色

    氯水呈黄绿色

    氯水中含Cl2

    B

    向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水

    有无色气体产生

    氯水中含HClO

    C

    向红色纸条上滴加氯水

    红色纸条褪色

    氯水具有漂白性

    D

    向FeCl2溶液中滴加氯水

    溶液变成棕黄色

    氯水具有氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与对应的方程式不相符的是（ ）

    A.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热

    B.已知：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色） ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅

    C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ

    D.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正确的是（ ）

    A.加水稀释过程中，溶液的pH减小

    B.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=1mol·L-1

    C.溶液中，1mol·L-1<c(H+)<2mol·L-1

    D.溶液中，H2C2O4电离出的c(H+)：c(C2O42-)=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。

    a．药匙　 b．烧杯　 c．石棉网　 d．玻璃棒　 e．坩埚

    （2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为______________________________。

    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；

    ②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

    （4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填入正确选项前的字母）。

    a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液

    c．碘水 d．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）

    A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

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