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    【题目】下列事实与对应的方程式不相符的是（ ）

    A.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热

    B.已知：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色） ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅

    C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ

    D.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1

    【答案】C

    【解析】

    A．该可逆反应放热，灼热的铂丝接收到反应放出的热量继续保持红热，A正确；

    B．该反应为放热反应，降低温度的时候平衡向正向移动，气体颜色变浅，B正确；

    C．NaOH固体溶于盐酸中还要放出大量的热，故热化学方程式不能用选项中的方程式表达，C错误；

    D．燃烧热是用1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，热化学方程式中生成物为稳定氧化物，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是___(用离子方程式表示)。

    （2）操作Ⅰ是___，操作Ⅱ是蒸发浓缩、___、过滤、___、干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是___(只用一种试剂)。

    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的作用：___。

    （5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：___，滤渣2含有的物质是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

    A. 在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放

    B. 天然气运输时应悬挂如图所示的标志

    C. 面粉生产车间应严禁烟火

    D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

    A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

    B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

    C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

    D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡后，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法错误的是（ ）

    A.缩小容器容积后，平衡逆向移动

    B.达到新平衡后，压强不变

    C.达到新平衡后，平衡常数不变

    D.达到新平衡后，固体总质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是 （　 ）

    A.NH3催化还原NO为吸热反应

    B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

    C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

    D.脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

    反应时间/min

    n(A)/mol

    n(B)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法错误的是（）

    A.前5min的平均反应速率为v(A)=0.08mol·L-1·min-1

    B.降低温度为T2℃时，测得上述反应的平衡常数为20，则正反应为吸热反应

    C.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)时，v(正)>v(逆)

    D.相同温度下，若起始时向容器中充入0.2molC(g)，达到平衡状态时C的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：

    操作

    结论

    甲

    将火柴梗分别放入其中

    变黑者为浓硫酸

    乙

    分别加入金属铝片

    产生刺激性气味者为浓硫酸

    丙

    分别加入盛水的试管中

    放热者为浓硫酸

    丁

    分别在晶体上滴加二者

    变白者为浓硫酸

    (1)其中可行的是______

    (2)对其中一个操做稍做改进就能成为可行方案的是______，改进方法是______。

    (3)请给出另外两种鉴别方案，完成表格。

    操作

    结论

    A

    __________

    ___________

    B

    ___________

    __________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

    （1）在人体中进行的转化时，②中的Fe3+作______________剂；

    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_____剂，具有__________________性。

    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______________________________________。

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