Question

【题目】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

反应时间/min	n(A)/mol	n(B)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法错误的是（）

A.前5min的平均反应速率为v(A)=0.08mol·L-1·min-1

B.降低温度为T2℃时，测得上述反应的平衡常数为20，则正反应为吸热反应

C.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)时，v(正)>v(逆)

D.相同温度下，若起始时向容器中充入0.2molC(g)，达到平衡状态时C的转化率为40%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．前5min反应物A的物质的量较少0.8mol，则这段时间内的反应速率v==0.08mol·L-1·min-1，A正确；

B．通过计算可以看出，在10min时和15min时二者数据相同，说明在10min中时反应已经达到平衡，此时反应的化学平衡常数为K==11.25，T2温度时的平衡常数K=20大于T1温度，说明降低温度平衡向正向移动，正反应为放热反应，B错误；

C．反应达平衡以后向容器中继续充入A和B，此时的浓度商Q=7.2<K，说明正反应速率大于逆反应速率，C正确；

D．相同温度下，平衡常数不变，此时通入0.2molC物质，平衡时C物质剩余0.12mol，转化率为40%，D正确；

故选B。