Question

【题目】常温下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示（密度引起的体积变化忽略不计），下列说法正确的是（ ）

A.由图无法判断HA是强酸还是弱酸

B.混合溶液的pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C.K点对应的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

D.当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．从图像上可以看出，不加MOH时，溶液pH=2，此时溶液中氢离子浓度与酸浓度相同，说明酸完全电离，说明HA是强酸，A错误；

B．酸、碱溶液浓度相同，当二者恰好完全反应时，说明二者溶液的体积相同，此时溶液中溶质为MA，，是强酸弱碱盐，呈酸性，pH<7，B错误；

C．K点为MA和MOH的混合溶液，由于M为弱碱阳离子，在溶液中水解，故溶液中的氢氧根浓度小于A离子浓度，C错误；

D．当加入50mL MOH时，酸碱完全发生反应，溶质为MA，可以得出溶液的质子守恒式c(H+)=c(MOH)+c(OH-)，D正确；

故选D。