【题目】某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,收集了如下方案:
操作 | 结论 | |
甲 | 将火柴梗分别放入其中 | 变黑者为浓硫酸 |
乙 | 分别加入金属铝片 | 产生刺激性气味者为浓硫酸 |
丙 | 分别加入盛水的试管中 | 放热者为浓硫酸 |
丁 | 分别在晶体上滴加二者 | 变白者为浓硫酸 |
(1)其中可行的是______
(2)对其中一个操做稍做改进就能成为可行方案的是______,改进方法是______。
(3)请给出另外两种鉴别方案,完成表格。
操作 | 结论 | |
A | __________ | ___________ |
B | ___________ | __________ |
【答案】甲、丙、丁 乙 加热 分别加入铁片 常温下铁片溶解的是稀硫酸,不溶解的是浓硫酸 分别量取相同体积的酸 质量大的是浓硫酸
【解析】
鉴别浓硫酸和稀硫酸利用的是它们在性质上的差异,既可针对浓硫酸的特性鉴别,也可以针对稀硫酸的性质(酸的通性)鉴别,方法灵活多样。
(1)甲:浓硫酸能将纤维素中的H、O元素以2:1水分子的形式脱去而体现脱水性,稀硫酸没有脱水性,故正确;
乙:Al和稀硫酸反应生成氢气,浓硫酸和铝发生钝化现象,故错误;
丙:浓硫酸稀释过程中放出大量的热,稀硫酸没有明显的热效应,故正确;
丁:浓硫酸具有吸水性,稀硫酸没有吸水性,所以浓硫酸、稀硫酸分别加到CuSO4·5H2O 晶体中,变白者为浓硫酸,故正确;
故答案为:甲、丙、丁;
(2)乙方案可以稍作调整即可行,金属铝能和稀硫酸反应产生氢气,常温下遇到浓硫酸钝化,加热才会与浓硫酸反应放出SO2,改进方法为加热;
(3)可以利用稀硫酸和浓硫酸的其他差异,如常温下,金属与稀硫酸反应放出氢气,会溶解;浓硫酸的密度大于稀硫酸,浓硫酸的吸水性等,方案1:加入铁片,常温下铁片溶解的是稀硫酸,不溶解的是浓硫酸;方案2:分别量取相同体积的酸,质量大的是浓硫酸;方案3:可以称量等质量的稀硫酸和浓硫酸,露置在空气中,质量增加的是浓硫酸,反之则是稀硫酸。合理即可。
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【题目】已知A、B均是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物,A中金属元素的质量分数为75%,B是一种淡黄色固体,C、J是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如图所示的关系。
(1)写出B的化学式:___;
(2)反应③中每生成1molF,转移电子的数目为___;
(3)反应④的化学方程式为:___;
(4)写出少量H与G发生反应②的离子方程式:___。
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【题目】下列事实与对应的方程式不相符的是( )
A.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热
B.已知:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,将“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅
C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体,放出的热量等于5.73kJ
D.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1
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【题目】常温下,向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液,混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示(密度引起的体积变化忽略不计),下列说法正确的是( )
A.由图无法判断HA是强酸还是弱酸
B.混合溶液的pH=7时,HA与MOH恰好完全反应
C.K点对应的溶液中,c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
D.当加入MOH溶液的体积为50mL时,溶液中:c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
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【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在________中,再加水稀释,这样操作的目的是________,操作中不需要的仪器有________(填入正确选项前的字母)。
a.药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚
(2)通入足量SO2时,C中观察到的现象为______________________________。
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:___________________________;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成:__________________________________;
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________________________________________________。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填入正确选项前的字母)。
a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液
c.碘水 d.NaCl溶液
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【题目】某菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反应的不溶性杂质,工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:
已知:MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O
相关金属离子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Ca2+ | Mg2+ | Al3+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 8.1 | 6.3 | 10.6 | 8.9 | 3.4 | 1.5 |
完全沉淀时的pH | 10.1 | 8.3 | 13.1 | 10.9 | 4.7 | 2.8 |
(1)焙烧炉中生成的气体A的成分有__(填化学式)。
(2)气体A可用于制取纯碱,其制取过程如图所示:
反应槽中有沉淀产生,该沉淀是__(填化学式),生成该沉淀的离子反应方程式为___,气体B的化学式为___。
(3)净化室中的除杂包含三步:
①加入少量MnO2将Fe2+转化为Fe3+,其反应的离子方程式为___;
②加氨水调pH=5.6,生成的沉淀的化学式是__;
③加入适量NH4F,将作为杂质的剩余金属阳离子转化为难溶于水的沉淀除去。
(4)净化液中含有的离子主要有__。
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【题目】CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。
B装置的作用是______________________________;D和E装置能检验装置A的反应产物中的________(填化学式);E装置中可能出现的现象是_________________________________。
(2)乙同学提出,根据氧化还原反应原理,装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2,为了验证他的猜想,结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。
①气流从左至右,仪器连接顺序为A、F、__________。
②能证明有CO2的现象是______________________________________________________。
③除去SO2的离子方程式为___________________________________________________。
(3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2,写出A中反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
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【题目】由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示:
下列说法错误的是
A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B. X为CO气体
C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
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【题目】很多含氯化合物都是重要的漂白剂
Ⅰ、亚氯酸钠(NaClO2)是一种常见漂白剂,某探究小组开展如下实验,回答下列问题:
制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是_____________;
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________;装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是______;检验该离子的方法是____________________;
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压,55℃蒸发结晶;②________;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_______________。
Ⅱ、ClO2也是一种常见漂白剂,用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO。我国规定饮用水中ClO的含量应不超过0.20 mg·L-1。测定水样中ClO2、ClO的含量的过程如下:
①量取25.00 mL水样加入到锥形瓶中,并调节水样的pH为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-===2ClO+I2。
③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此过程发生反应:2S2O+I2===S4O+2I-。
④调节第③步所得溶液至pH≤2.0,此过程发生反应ClO+4H++4I-===Cl-+2I2+2H2O。
⑤再向溶液中滴加1.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL
根据上述数据计算并判断该水样中ClO的含量是否符合国家规定。
______________。
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