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    【题目】由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：

    下列说法错误的是

    A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

    B. X为CO气体

    C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用

    D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】

    A项、SiO2和Si都是原子晶体，硬度大、熔沸点高，A正确；

    B项、反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，可知X为CO气体，B正确；

    C项、由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCI既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，C正确；

    D项、反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si(粗)+3HCl SiHCI3+H2，反应③SiHCI3+H2 Si(粗)+3HCI，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，D错误；

    故本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

    A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

    B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

    C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

    D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：

    操作

    结论

    甲

    将火柴梗分别放入其中

    变黑者为浓硫酸

    乙

    分别加入金属铝片

    产生刺激性气味者为浓硫酸

    丙

    分别加入盛水的试管中

    放热者为浓硫酸

    丁

    分别在晶体上滴加二者

    变白者为浓硫酸

    (1)其中可行的是______

    (2)对其中一个操做稍做改进就能成为可行方案的是______，改进方法是______。

    (3)请给出另外两种鉴别方案，完成表格。

    操作

    结论

    A

    __________

    ___________

    B

    ___________

    __________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

    已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

    ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

    (1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

    (2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。

    (3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

    ①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。

    ②如何证明晶体已洗净?_______________________。

    (4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。

    (5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

    (6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（ ）

    A.沉淀池中的反应物共含有五种元素

    B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

    C.图中X可能是氨气

    D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知: PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。

    （1）实验时要先通入足够长时间的N2，其原因是_________。

    （2） 装置B的作用是__________。

    （3）装置C、D所盛试剂分别为______、______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的总化学方程式为_________。

    （4） 该装置的缺点是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

    （1）在人体中进行的转化时，②中的Fe3+作______________剂；

    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_____剂，具有__________________性。

    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)

    B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小

    C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

    D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同

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