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    【题目】我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（ ）

    A.沉淀池中的反应物共含有五种元素

    B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

    C.图中X可能是氨气

    D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

    【答案】D

    【解析】

    A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；

    B．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错误；

    C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；

    D．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据以下反应：

    KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O

    回答下列问题：

    I．请配平该反应方程式___，该反应还原剂是___，还原产物是___。

    II．当反应转移1mol电子时，被氧化的物质的质量为___g。

    Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是

    反应②：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；⑤为置换反应(反应条件已略去，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2；)。

    A.反应①②③④⑤均可写出离子方程式

    B.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 1

    C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 4

    D.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物

    Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。


    回答下列有关问题：

    （1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___E、F（填代号）。

    （2）装置D的作用是____；能证明有SO3生成的实验现象是____。

    （3）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：___；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___（填化学式）。

    （4）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：

    a．滴加少量的NH4SCN溶液 b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

    c．滴加酸性KMnO4溶液 d．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

    其中，方案合理的有____（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：___。

    Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。

    （5）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是____。

    甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色

    乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色

    丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成

    丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是

    千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

    熬胆矾(CuSO4·5H2O)

    铁釜，久之亦化为铜

    凡石灰(CaCO3)，

    经火焚炼为用

    丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂

    A

    B

    C

    D

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：

    资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

    资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn(OH)2

    Pb(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.1

    6.5

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.5

    3.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

    （1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

    ①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是_______________________________。

    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：_________________________________________。

    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

    a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

    b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

    c．……

    写出c的离子方程式：____________________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法，

    ⅰ．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

    ⅱ．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5。

    已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。

    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。

    ②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。

    （3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。

    （4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下，取m1g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空：

    （1）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为____，质量比为____；

    （2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是______，体积最小的是________；

    （3）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则K+的浓度为________mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62 克，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为

    A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

    下列说法不正确的是

    A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

    B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

    C.生成的沉淀物为Fe(OH)3和Al(OH)3

    D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

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