【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是___(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅰ是___，操作Ⅱ是蒸发浓缩、___、过滤、___、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是___(只用一种试剂)。
（4）在滤液A中加入高锰酸钾的作用：___。
（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：___，滤渣2含有的物质是__。
【答案】Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ 过滤 冷却结晶 洗涤 高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液 使Fe2+转化为Fe3+ 3Mn2++2 MnO4+2H2O=5MnO2↓+4H+ MnO2、Fe(OH)3
【解析】
铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3）中加入过量稀硫酸过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，操作I为过滤，滤渣1为二氧化硅，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾，过滤得到滤渣2为二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液B主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾，操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，从而得到明矾。
（1）明矾净水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，Al(OH)3胶体具有较强吸附性，可吸附水中悬浮杂质而净水；
（2）操作Ⅰ是将难溶性固体与溶液分离的操作，叫过滤，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就得到明矾。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是取适量滤液A于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，证明Fe2+存在，或取适量滤液A于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若紫红色褪为无色，则存在Fe2+；
（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是使Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（5）在pH=3、加热条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，加入MnSO4发生反应的离子方程式为：3Mn2++2 MnO4+2H2O=5MnO2↓+4H+，过滤得到反应中生成难溶的二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀，则滤渣2为MnO2、Fe(OH)3。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小
D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
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【题目】甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均
为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是
A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
C. d点和e点的平衡常数：Kd < Ke
D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同
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【题目】为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是
，某同学设计了如下实验。
(1)关闭
，打开
，通过分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，则石灰石的作用是__________，反应的化学方程式是_______。
(2)将铜丝插入稀硝酸中，充分反应后，打开，通过气囊鼓人空气，可以观察到烧瓶中______，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是。
(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(4)
溶液的作用是_________。
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【题目】Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。
（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。
（2）图乙中反应的现象是___。
（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性。
（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___。
Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO2
2MgO+C。
（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__。
（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。
资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①装置A中的试剂是__。
②干燥管和装置B的作用分别是__、__。
③正确的实验操作步骤是__。
a.通人NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
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【题目】（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4
N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1
B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2
C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3
D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
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【题目】已知A、B均是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物，A中金属元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如图所示的关系。
（1）写出B的化学式：___；
（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为___；
（3）反应④的化学方程式为：___；
（4）写出少量H与G发生反应②的离子方程式：___。
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【题目】下列事实与对应的方程式不相符的是（ ）
A.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热
B.已知：2NO2(g)（红棕色）
N2O4(g)（无色） ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅
C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ
D.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1
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