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    【题目】已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）

    A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

    【答案】D

    【解析】

    A.利用⑤可计算质量分数，再由④、⑥并结合c=可计算该饱和溶液物质的量浓度，A正确；

    B.根据“①溶液的质量、②溶剂的质量”可计算溶质的质量，再由④及n=计算溶质的物质的量，由③及c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，B正确；

    C.由①⑥可计算溶液的体积，①②可计算溶质的质量，结合④及n=计算溶质的物质的量，再根据c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，C正确；

    D.由②④不能计算溶质的物质的量，所以结合③不能计算这种饱和溶液物质的量浓度，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：

    Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

    Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。

    Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

    Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。

    V.将（NH4）2Fe（SO4）26H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。

    已知在不同温度下FeSO47H2O的溶解度如表：

    温度（℃）

    1

    10

    30

    50

    溶解度（g）

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。

    （2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。

    （3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

    ①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。

    ②装置A的作用是__。

    ③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作____。

    (2)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

    (3)能说明SO2具有氧化性的实验现象为_________________。

    (4)为验证SO2的还原性，充分反应后，取试管b中溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色退去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)步骤①和②的操作名称是________。

    (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

    (3)猜想和验证：

    猜想

    验证方法

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3

    取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口

    ________

    猜想Ⅰ

    成立

    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液

    有气泡冒出，无白色沉淀

    ________

    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

    取少量NaCl晶体于试管中溶解，________

    ________

    猜想Ⅲ

    成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A.1mol氨基含有的电子数为10 NA

    B.标准状况下，22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 NA

    C.56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA

    D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的（ ）

    A.Pt为阴极，Cu为阳极

    B.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    C.b极的电极反应式是2H＋＋2e－=H2↑

    D.Cu极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，其电池反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32-＋6H2O，则下列有关说法错误的是（ ）

    A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

    C.放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O

    D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是

    A. 维生素C中含有3种官能团

    B. 维生素C分子式为C6H8O6

    C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

    实验操作

    实验现象

    ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

    A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

    ⅱ.取C中沉淀加入盐酸

    C中白色沉淀不溶解

    ⅲ.打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    （1）A中发生反应的化学方程式是____。

    （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。

    ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。

    ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。

    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。

    （3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

    观点1：H2O2的量少不能氧化Br―

    观点2：B中有未反应的H2SO3

    为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。

    （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。

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