【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是( )
A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
【答案】D
【解析】
试题高锰酸钾的氧化性大于铁离子，铁离子大于碘。A、AB段铁离子的物质的量不变，说明此时高锰酸钾与碘离子发生氧化还原反应，正确；B、BC段铁离子的物质的量逐渐减少至0，说明该段发生的是铁离子与碘离子的氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++2I-=" 2Fe2++" I2，正确；C、根据以上分析，高锰酸钾先氧化亚铁离子，剩余的再氧化碘离子，铁离子氧化碘离子，所以相当于高锰酸钾直接与碘离子发生氧化反应，共消耗1.25molI-。碘离子的物质的量是1.25mol，则失去电子的物质的量是1.25mol，高锰酸钾氧化碘离子为单质碘，自身被还原为+2价锰离子，根据得失电子守恒，所以用于与碘离子反应的高锰酸钾的物质的量是1.25mol/5=0.25mol，正确；D、由图像可知铁离子消耗碘离子的物质的量是1.25-0.5=0.75mol，根据2Fe3++2I-=" 2Fe2++" I2，所以亚铁离子的物质的量是0.75mol，则硫酸亚铁的物质的量是0.75mol，错误，答案选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；
(2)能够发生加成反应的烃有________种；
(3)G的一氯代物有________种；E的二氯代物有_________种；
(4)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式______________________；
(5)写出F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式________________________。反应类型为_______
现有上面A、B、C三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)
(6)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____。
(7)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。
(8)在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。
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【题目】下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
B. 向澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2＝HCO3-
C. 在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe+12H+ +3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O
D. Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O
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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的化学方程式为_______________________________________；
得到滤渣1的主要成分为________________。
(2)第②步加入H2O2的的离子方程式为______________________________________；使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH所产生的沉淀的化学式为______、______。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，可行方案是______，其中不可行方案的原因是______________________。
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【题目】在鉴定还原糖的实验中，加入斐林试剂时，必须要
A. 先加入斐林试剂甲液，后加入乙液
B. 将斐林试剂的甲液和乙液等量混合均匀后再加
C. 先加入斐林试剂乙液，后加入甲液
D. 以上A、B、C三项操作方法都正确
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【题目】（1）某温度下，在体积为5 L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为__________，2 s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为________、________。
（2）把0.6 mol X气体与0.6 mol Y气体混合于2 L容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，2 min末已生成0.2 mol W，若测得以v(Z)浓度变化表示的v(Z)＝0.1 mol/(L·min)。求：
(1)n＝_____？
(2)前2 min内，v(X)＝_____？
(3)2 min末时Y的浓度_____？
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【题目】向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（ ）
A.溶液的pH值变小
B.醋酸的电离程度降低
C.溶液的导电能力减弱
D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加
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