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    【题目】下列物质或结构中含有糖类的是()

    ①RNA ②染色体 ③脂肪 ④淀粉酶

    A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ②④

    【答案】A

    【解析】

    RNA由一分子含氮碱基、一分子核糖和一分子磷酸基团组成；染色体由DNA和蛋白质组成，DNA中含有脱氧核糖；淀粉酶由氨基酸组成，不含有糖类。

    RNA分子由核糖核苷酸组成的，一分子核糖核苷酸由一分子含氮碱基、一分子核糖和一分子磷酸基团组成，①符合题意；染色体主要由DNA和蛋白质组成，DNA中含有脱氧核糖，②符合题意；脂肪由甘油和脂肪酸组成的，不含有糖类，③不符合题意；淀粉酶的化学本质是蛋白质，由氨基酸组成，不含有糖类，④不符合题意。

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是资源的宝库：合理利用海水资源是当今是世界研究的重点课题。结合所学知识回答下列问题：

    （1）列举一项海水中的能源：__________ ，海水中储量最大的资源是________ ，获得该资源最古老的方法是____________。

    （2）海水中还有大量NaCl，MgCl2等盐类物质，从海水中获得纯净NaCl的分离提纯方法有过滤、______。

    （3）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

    提示： MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O； MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

    ①操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。

    ②用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。

    （4）粗盐提纯后的的卤水中含有大量的溴，从中提取溴的部分过程如下：

    实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） __________________________________________；

    ②A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是______________________________________；

    ③B装置中b气体是SO2,目的是吸收富集Br2，此处离子方程式为___________________________________；

    ④向B装置中再次通入Cl2得到单质溴，对液体进行蒸馏，收集液溴。蒸馏应该选择下列仪器_____（填序号） 。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

    B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

    C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

    D. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

    （2）①和③的反应类型分别为______、______。

    （3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

    （6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

    实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

    应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。

    溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。

    有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液

    分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

    从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

    从碘水中提取碘单质______；

    分离水和汽油的混合物______；

    分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A. 反应中硫酸作氧化剂

    B. 中硫元素被氧化

    C. 刺激性气味的气体是氨气

    D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

    (1)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是________和________。

    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是__________________

    (2)已知：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1＝－196.46 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.84 kJ·mol－1

    Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH3＝－184.60 kJ·mol－1

    在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：________________________________。

    (3)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是

    A. 放电时，Li+向正极移动

    B. 充电时，A电极连接直流电源的正极

    C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子

    D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体免疫球蛋白中， IgG 由 4 条肽链构成，共有 764 个氨基酸，则该蛋白分子中至少含有游离的氨基和羧基数分别是（ ）

    A. 746 和 764 B. 760 和 760 C. 762 和 762 D. 4 和 4

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