Question

【题目】海水是资源的宝库：合理利用海水资源是当今是世界研究的重点课题。结合所学知识回答下列问题：

（1）列举一项海水中的能源：__________ ，海水中储量最大的资源是________ ，获得该资源最古老的方法是____________。

（2）海水中还有大量NaCl，MgCl2等盐类物质，从海水中获得纯净NaCl的分离提纯方法有过滤、______。

（3）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示： MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O； MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

①操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。

②用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。

（4）粗盐提纯后的的卤水中含有大量的溴，从中提取溴的部分过程如下：

实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） __________________________________________；

②A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是______________________________________；

③B装置中b气体是SO2,目的是吸收富集Br2，此处离子方程式为___________________________________；

④向B装置中再次通入Cl2得到单质溴，对液体进行蒸馏，收集液溴。蒸馏应该选择下列仪器_____（填序号） 。

。

Answer 1

【答案】潮汐能、核能、氢能源等水蒸馏法结晶蒸发浓缩MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2吹出Br2Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋①③⑤⑥⑦

【解析】

（1）海水的能源是潮汐能、核能、氢能等；海水中储量最大的资源是水；获得水的最古老的方法是蒸馏法；（2）从海水中提纯NaCl，先加入NaOH、CaCl2、Na2CO3，除去杂质，然后过滤，加入适量的盐酸，最后通过蒸发结晶的方法得到NaCl；（3）①用溶液得到晶体，操作②的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；②氯化镁是离子化合物，电解熔融氯化镁冶炼镁的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；（4）①a气体为氯气，氯气的氧化性强于Br2，因此装置A的离子反应是Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；②液溴是易挥发的液体，通入热空气的目的是吹出Br2；③利用的是Br2的强氧化性，其离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋；④向B装置中再次通入氯气，氯气将Br－氧化成Br2，蒸馏时需要的用到仪器是①③⑤⑥⑦。