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    【题目】下列离子方程式书写不正确的是 ( )

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

    B. 向澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2＝HCO3-

    C. 在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe+12H+ +3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O

    D. Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O，A正确；

    B. 向澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙：OH-+CO2＝HCO3-，B正确；

    C. 根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，在含3a mol HNO3的稀溶液中加入a mol 铁粉，铁反应后被氧化成亚铁离子和铁离子，硝酸完全反应，设生成铁离子为xmol，生成亚铁离子为ymol，则x+y=a，3x+2y+=3a，解得：x=0.25a、y=0.75a，即反应生成的铁离子与亚铁离子的物质的量之比为1：3，该反应的离子方程式为4Fe+12H+ +3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O，C正确；

    D. Al2(SO4)溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氨水不能溶解氢氧化铝，D错误。

    答案选D。

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    【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:

    电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

    电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

    电解过程中,以下判断正确的是( )

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

    D

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】在某溶液中加入酚酞呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是 （ ）

    A.Fe3+B.AlO2-C.HCO3-D.Al3+

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    【题目】海水是资源的宝库：合理利用海水资源是当今是世界研究的重点课题。结合所学知识回答下列问题：

    （1）列举一项海水中的能源：__________ ，海水中储量最大的资源是________ ，获得该资源最古老的方法是____________。

    （2）海水中还有大量NaCl，MgCl2等盐类物质，从海水中获得纯净NaCl的分离提纯方法有过滤、______。

    （3）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

    提示： MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O； MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

    ①操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。

    ②用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。

    （4）粗盐提纯后的的卤水中含有大量的溴，从中提取溴的部分过程如下：

    实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） __________________________________________；

    ②A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是______________________________________；

    ③B装置中b气体是SO2,目的是吸收富集Br2，此处离子方程式为___________________________________；

    ④向B装置中再次通入Cl2得到单质溴，对液体进行蒸馏，收集液溴。蒸馏应该选择下列仪器_____（填序号） 。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是

    A. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100ml

    B. 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

    C. 参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g

    D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气与下列物质不能发生反应的是(　　)

    A.氢气B.金属钠C.氯化铁D.硫酸亚铁

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    【题目】关于组成生物体的化学元素，下列叙述不正确的是

    A. 组成生物体的化学元素，可以分成大量元素和微量元素

    B. 组成不同生物体的化学元素不仅种类大体相同含量也基本相同

    C. 组成生物体的化学元素，没有一种是生物界所特有的

    D. 组成玉米和家兔的最基本元素都是碳

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    【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

    B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

    C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

    D. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

    (1)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是________和________。

    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是__________________

    (2)已知：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1＝－196.46 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.84 kJ·mol－1

    Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH3＝－184.60 kJ·mol－1

    在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：________________________________。

    (3)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为___。

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