[题目](1)某温度下.在体积为5 L的容器中.A.B.C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示.则该反应的化学方程式为 .2 s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为 . .(2)把0.6 mol X气体与0.6 mol Y气体混合于2 L容器中发生反应:2X.2 min末已生成0.2 mol W.若测得以v＝0.1 mol/.求:(1)n� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）某温度下，在体积为5 L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为__________，2 s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为________、________。

（2）把0.6 mol X气体与0.6 mol Y气体混合于2 L容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，2 min末已生成0.2 mol W，若测得以v(Z)浓度变化表示的v(Z)＝0.1 mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2 min内，v(X)＝_____？

(3)2 min末时Y的浓度_____？

【答案】2A=2B+C(可逆反应) 0.08mol/(L.s) 0.12mol/(L.s) 4 0.05mol/(L.min) 0.25mol/L

【解析】

（1）根据图像进行分析，再根据化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比得出方程式；

（2）①先计算出2min内Z的物质的量变化，根据物质的量与化学计量数成正比计算出n；

②根据化学反应速率与化学计量数成正比计算出前2min内用X表示的反应速率；

③根据Z的物质的量变化及Z与Y的计量数关系计算出2min内消耗Y的物质的量，然后计算出2min时Y的物质的量，最后根据c=n/V计算出2min末Y的浓度。

（1）由图象可以看出A的物质的量减小，B、C的物质的量增多，则A为反应物，B、C为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则有△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1.6mol-0.8mol）：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为2A3B+C；反应开始至2s，用A表示的平均反应速率为v=△c/△t==0.08mol·L-1·s-1，用B表示的平均反应速率为v=△c/△t==0.12 mol·L-1·s-1，故答案为：2A3B+C，0.08mol·L-1·s-1，0.12mol·L-1·s-1。

（2）①Z浓度变化来表示的平均速率为0.1mol/(L·min)，则Z的物质的量变化为：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根据物质的量之比等于计量数之比可以知道，n：2=0.4mol：0.2mol=2：1，可得出：n=4，故答案为：4。

②Z与X的化学计量数分别为4、2，则前2min内用X表示的反应速率与Z表示的反应速率与化学计量数成正比，即v(X)=v(Z)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案为：0.05mol/(L·min)。

③2min内Z的物质的量变化为：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根据反应2X(g)＋Y(g)=4Z(g)＋2W(g)可以知道2min末总共消耗Y的物质的量为0.4mol×=0.1mol，则2min末剩余Y的物质的量为：0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以2min末Y的物质的量浓度为：=0.25mol/L，故答案为：0.25mol/L。

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